Lista de quimica

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01. UFF - Os esquemas I e II ilustram transformações químicas:



Observando-se os esquemas, pode-se assegurar que:
a) no esquema I ocorre uma reação não-espontânea de oxirredução;
b) no esquema I a energia elétrica é convertida em energia química;
c) no esquema II os eletrodos de carbono servem para manter o equilíbrio iônico;
d) no esquema II a energia elétrica é convertida em energiaquímica;
e) no esquema II ocorre uma reação espontânea de oxirredução.

02. UFRS - Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque ao colocarem na boca pedaços de metal, como, por exemplo, papel alumínio de um chocolate. O alumínio, com o meio ácido da boca, provoca a transferência d elétrons par ao metal da restauração, causando esse choque. Com baseno fenômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio:
a) sofre redução, funcionando como catodo.
b) provoca a oxidação do metal da restauração.
c) é o agente oxidante, pois sofre redução.
d) é o agente redutor, pois sofre redução.
e) sofre oxidação, funcionando como anodo.

03. ITA - A corrente elétrica flui através do circuito, representado na figura abaixo, quando a chave S é “fechada”.Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito do que ocorre no sistema após a chave S ter sido “fechada”.
a) O fluxo de corrente elétrica ocorre no sentido semi-célula II semi-célula I.
b) A diferença de potencial entre os eletrodos M2/M+2(aq) e M1/M+1(aq) diminui.
c) O eletrodo M1/M+1(aq) apresentará um potencial menor do que o eletrodo M2/M+2(aq).
d) Ao substituir aponte salina por um fio de cobre, a diferença de potencial entre os eletrodos será nula.
e) A concentração de íons M+2(aq) na semi-célula II diminui.

04. UNI-RIO - “(...) A função das pilhas ou células combustíveis é gerar a corrente elétrica que faz, por exemplo, o motor de um veículo funcionar. O tipo de célula que vem sendo mais desenvolvido é o da Membrana de Troca de Prótons (PEM). Trata-sede um conjunto de placas metálicas, geralmente feitas de platina, que recebe os gases e estimula (através de processos físicos e eletroquímicos) a transformação de suas moléculas. Nas células, são inseridos de um lado o hidrogênio (H2), que possui dois átomos, e de outro o oxigênio (O2), também, com dois átomos.” (O Globo / 2001).
Uma pilha de combustível é um dispositivo eletroquímico deconversão de energia química em eletricidade. As reações envolvidas na reportagem acima estão descritas abaixo:

2 H2(g) + 4 OH-(aq)  4 H2O¬(l) + 4 e-

O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e-  4 OH-(aq)

A partir das reações apresentadas, conclui-se que o:
a) oxigênio sofre oxidação no catodo do sistema.
b) hidrogênio sofre oxidação no anodo do sistema.
c) hidrogênio sofre oxidação no catodo do sistema.
d)hidrogênio sofre redução no anodo do sistema.

05. UFMG - Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução de sulfato de cobre (II), de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada.
Com relação a essas observações,é CORRETO afirmar que:
a) a oxidação do ferro metálico é mais fácil que a do cobre metálico.
b) a solução ficou amarelada devido à presença dos íons Cu2+.
c) a substituição do sulfato de cobre (II) pelo cloreto de cobre (II) não levaria às mesmas observações.
d) o cobre metálico se depositou sobre o ferro por este ser menos reativo que a prata.

06. UNI - Observe as equações abaixo e seusrespectivos potenciais-padrão:

Cu2+(aq) + 2 e-  Cu(s) Eº = + 0,34 volt
Zn2+(aq) + 2 e-  Zn(s) Eº = - 0,76 volt
Ag+(aq) + e-  Ag(s) Eº = + 0,80 volt

Baseando-se nelas, indique quantas representam reações espontâneas de redox:

I – Zn2+(aq) + Cu →
II – Ag+(aq) + Cu(s) →
III – Ag+(aq) + Zn(s) →

a) 0. b) 1. c) 2. d) 3.








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