lista de quimica basica

Caracterize as partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons) em relação à localização, massa e carga elétrica das mesmas.
No chamado “Experimento de Rutherford”, uma fina folha de ouro foi bombardeada com um feixe de partículas alfa (4a2+). Na época, acreditava-se que os átomos eram maciços e uniformes. Sendo assim, qual seria o resultado esperado após o feixe de partículas alfa atravessarem a folha de ouro?
.Cite as principais conclusões de Bohr sobre a estrutura dos átomos.
.Quais as principais características do modelo atômico e Rutherford-Bohr?
Investigue a diferença entre Fluorescência e fosforescência.
.Escreva a configuração eletrônica para os seguintes íons: P5+, P3-, Sn4+-,Se2-,I- e Ni2+.
Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é:
Grupo 1A período 4Grupo 3A período 3Grupo 6A período 2Grupo 2A período 6Os modelos atômicos auxiliaram na compreensão da natureza particulada da matéria. Sobre o tema modelos atômicos, considere as seguintes afirmativas: (questão 08 do concurso TÉCNICO DE NÍVEL SUPERIOR JR de Itaipu):
1. De acordo com o modelo de Dalton, os átomos são indivisíveis, mas podem serdestruídos.
2. O descobrimento das propriedades de radioatividade de determinados elementos químicos auxiliou no desenvolvimento do modelo de Rutherford.
3. De acordo com o modelo de Rutherford, os elétrons descrevem órbitas circulares com energia constante ao redor do núcleo.
4. O modelo de Thomson admite a existência dos elétrons. Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeirasOs números atômicos de três elementos A, B, e C são 20, 30 e 53, respectivamente. Indicar: a) símbolo, b) configuração eletrônica, c) posição na tabela periódica, d) ordenar por eletronegatividade.
O raio