Lista de exercícios inorganica industrial

Universidade Federal de Pernambuco
Centro de Tecnologia e Geociências
Departamento de Engenharia Química
Curso de Química Industrial
Disciplina Química Inorgânica Industrial

1a Lista de exercícios

1) Quais as propriedades químicas importantes do hidrogênio foram evidenciadas no laboratório? Equacionar quando necessário. * GÁS INCOLOR E INODORO; * COMBUSTÍVEL: 2H2+ O2 → 2H2O * FORTE PODER REDUTOR (NASCENTE): CuO+ H2 →Cu+ H2O

2) Quais os principais métodos de preparação de hidrogênio, em laboratório? Equacionar.
PELA REAÇÃO ENTRE UM METAL E UM ÁCIDO, A PARTIR DE METAIS MUITO REATIVOS COM A ÁGUA, e A PARTIR DE HIDRÓXIDOS.
1. Deslocamento do hidrogênio a partir da água: Na+ H2O →NaOH+H2
Os metais mais eletropositivos, tais como K e Na podem deslocar o H da água a temperaturas normais. As reações são exotérmicas e violentas.

2. Deslocamento do hidrogênio a partir de bases fortes e concentradas:
Zn+2NaOH →Na2ZnO2+ H2
Zinco, alumínio e estanho reagem com soluções aquosas de hidróxidos metálicos fortemente básicos (NaOH e KOH) produzindo hidrogênio e um complexo do metal.

3. Deslocamento do hidrogênio de ácidos não oxidantes: Zn+2HCl → ZnCl2+ H2

Ácido sulfúrico diluído e ácido clorídrico diluído, ou concentrado, reage com metais produzindo gás hidrogênio. Entretanto ácido nítrico diluído ou concentrado e ácido sulfúrico concentrado são agentes oxidantes fortes, ocorrendo redução dos seus íons negativos, fazendo o metal ser oxidado e formando água no lugar de hidrogênio. Para ocorrer a reação de um metal com um ácido, para formar gás hidrogênio, o metal deve ser mais eletropositivo que o hidrogênio.

3) Discutir as propriedades vistas no laboratório para os metais do bloco s.
REAGEM FACILMENTE COM AGUA FORMANDO HIDROXIDOS, ALTA REATIVIDADE, BRILHO CARACTERÍSTICO DOS METAIS EM GERAL.

De acordo com a aula prática realizada foi possível visualizar as propriedades dos