Lista de Exerc cios 1 QUI003 20151

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICEx
Departamento de Química – Setor de Química Inorgânica

1ª Lista de Exercícios – Química Geral C
Questão 01. Um volume de 50,0 mL de tetracloreto de silício, SiCl4, cuja densidade é 1,48 g mL-1, reage com excesso de gás sulfídrico, H2S, formando um composto de fórmula HSSiCl3 e cloreto de hidrogênio, HCl, conforme a reação representada abaixo:
SiCl4(l) + H2S(g)  HSSiCl3(l) + HCl(g)
O cloreto de hidrogênio formado é dissolvido em água. A solução obtida é neutralizada com 32,0 mL de solução 13,8% em massa de NaOH, cuja densidade é 1,16 g mL-1. Calcule o rendimento percentual da reação. (Rendimento = 29,4%).
Questão 02. Uma amostra pesando 1,2680 g do carbonato de um metal M de fórmula MCO3, reage com 100,00 mL de H2SO4 0,1083 mol L-1, segundo a reação representada pela Equação 1. O gás
CO2(g) é removido e o excesso de H2SO4 é neutralizado com 71,02 mL de uma solução aquosa de
NaOH cuja concentração é de 0,1241 mol L-1 (representada pela Equação 2).
H2SO4(aq) + MCO3(s)  MSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq)  Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)

Equação 1
Equação 2

Calcule a massa molar do metal M e o identifique. Escreva equações iônicas simplificadas que representem os processos das equações 1 e 2. (MM = 137,51 g mol-1).
Questão 03. Um pequeno pedaço de zinco é totalmente dissolvido em 50,00 mL de uma solução aquosa 1,035 mol L-1 de HCl. Quando a reação termina, a concentração de HCl nos 50,00 mL de solução é 0,812 mol L-1. Escreva a equação química que representa a reação e calcule a massa do pedaço de zinco dissolvido. (Massa de Zn = 0,365 g).
Questão 04. O etanol, C2H6O, pode ser obtido a partir da sacarose, C12H22O11, contida em matérias primas como a cana de açúcar, segundo a reação representada abaixo:
C12H22O11(s) + H2O(l)  4 C2H6O(l) + 4CO2(g)
A cana de açúcar contém 20% em massa de sacarose. Para a produção de etanol foi utilizado 2190 g de cana de açúcar e 30 mL de água.
a)