Lista 1 principios de química analítica

Análise qualitativa e quantitativa dos fármacos

Prof. Dr. Carlos M. Infante C.

Princípios de Química Analítica
1)
2)
3)
4)

Defina química analítica qualitativa e química analítica qualitativa e explique as diferencias.
Explique a diferença entre método direto e método indireto de análise.
Defina e explique as 8 principais etapas para resolver um problema em química analítica.
Defina e explique o significado das seguintes palavras em química analítica:
a) Amostra; b) Analito; c) Método; d) Interferente; e) Mascaramento de espécie interferente.
Equilíbrio Químico

1) No estado de equilíbrio do sistema:
H2(g) + I2(g) 2HI(g) a 400 ºC as concentrações são: [H2] = [I2] = 2,0×10−3 mol/L, [HI] = 1,6×10−2 mol/L. Calcule:
a) a constante de equilíbrio dessa reação.
b) a concentração de todas as substâncias no estado de equilíbrio, quando 8,0 mols de H2 e 8,0 mols de I2 são colocados em um frasco fechado de 10 litros a 400 ºC.
2) Considerando o equilíbrio:
4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)
Qual seria o efeito em cada concentração de equilíbrio da: adição de:
a) adição de N2
b) remoção de NH3
c) remoção de H2O
3) Em um recipiente de 2 litros de capacidade, se sabe que no equilíbrio se tem 1,0 mol de H2S:
0,20 mol de H2 e 0,80 mol de S2, para a reação:
2H2S(g)
2H2(g) + S2(g)
a) Qual o valor da constante de equilíbrio?
4) Calcular a força iônica para as dissoluções que se indicam a continuação:
a) BaCl2 0,20M.
b) K4Fe(CN)6 0,060M.
c) Dissolução de KNO3 0,30M e CaCl2 0,1M.
d) Dissolução de KCl 0,08M, CaCl2 0,025M, FeCl3 0,050M.
5) Calcular o coeficiente de atividade de cada espécie iônica (empregando a lei de Debye -Hückel) para as dissoluções:
a) BaCl2 0,20M.
b) K4Fe(CN)6 0,060M.
c) Dissolução de KNO3 0,30M e CaCl2 0,1M.
d) Dissolução de KCl 0,08M, CaCl2 0,025M, FeCl3 0,050M. cC + dD
6) Para simplificar a expressão da constante de equilíbrio de uma reação: aA + bB
Usualmente considera-se que as concentrações são muito diluídas e os coeficientes de atividade tem valor 1, mas é