Ligações químicas

ÁGUA

AMÔNIA

Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA

Os elétrons mais externos do átomo

são os responsáveis pela ocorrência da ligação química

Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos

percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada

O SÓDIO PERDEU ELÉTRON

Na H

+

Cl H

–

O CLORO GANHOU ELÉTRON

OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS

Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica

semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada

Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO

Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO

é estável e é aplicada principalmente para os elementos do subgrupo A (representativos) da tabela periódica

H (Z = 1) He (Z = 2) F (Z = 9) Ne (Z = 10) Na (Z = 11)

1s1 1s2 1s2 2s2 2p5

INSTÁVEL ESTÁVEL

INSTÁVEL
ESTÁVEL INSTÁVEL

1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s1

Na maioria das vezes, os átomos que: Perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A Recebem elétrons são ametais das famílias 5A, 6A e 7A

01) Os átomos alcalinos

pertencentes e dos

à

família

dos

metais

terrosos

halogênios

adquirem

configuração
a) + 1 e – 1. b) – 1 e + 2. c) + 2 e – 1. d) – 2 e – 2. e) + 1 e – 2.
ALCALINOS TERROSOS
HALOGÊNIOS

eletrônica

de

gases

nobres

quando,

respectivamente, formam íons com números de carga:

FAMÍLIA 2A FAMÍLIA 7A

PERDE 2 ELÉTRONS
GANHA 1 ELÉTRONS

+2 –1

02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: a) – 2. b) – 1.

c) + 1.
d) + 2. e) + 3.

X (Z = 13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
3 ELÉTRONS PERDE 3 ELÉTRONS +3

ÚLTIMA CAMADA

LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE
Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA