ligações químicas

QUÍMICA GERAL
PROFª BETÂNIA SALERNO LARA

Aula 4 – Ligações Químicas

CURSOS ENGENHARIA METALÚRGICA E ELÉTRICA
UNIFEMM – CENTRO UNIVERSITÁRIO DE SETE LAGOAS
FEVEREIRO/ MARÇO 2014

Quando dois átomos reagem entre si

Ligação química

Os elétrons mais externos são os responsáveis

pela ocorrência destas ligações químicas.

Fatores importantes na ligação química:

 A força de atração eletrostática que existe entre cargas elétricas com sinais opostos;
 A tendência dos elétrons formarem pares;

Assim os átomos podem perder ou ganhar elétrons ou ainda compartilhar seus elétrons.
A ocorrência de uma dessas possibilidades depende das características dos átomos envolvidos.

Valência:

Poder de combinação ou valência de um átomo é o número de ligações que ele deve fazer para alcançar a estabilidade, ou seja, para que alcance o nº de 8 elétrons na última camada.

Quando nessas ligações há perda ou ganho de elétrons, com a formação de íons, a valência é chamada de eletrovalência

Vem acompanhada de um sinal que indica a carga do íon formado.

átomo perde elétrons: íon carga positiva átomo ganha elétrons: íon carga negativa

cátion ânion Ex: o átomo de H pode assumir a configuração de cátion H+, ânion
H- ou molécula H2.

TEORIA DO OCTETO:

Um grande nº elementos adquire estabilidade eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrons na sua camada mais

externa.

OBS: Quando o átomo possui somente a camada K, sua estabilidade é alcançada com dois elétrons.

Distribuição eletrônica dos gases nobres:
2He:

1s2

10Ne:

1s2 2s2 2p6

18Ar:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

36Kr:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

54Xe:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

86Rn:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

Demais átomos atingem a estabilidade ao adquirirem uma distribuição eletrônica externa semelhante à deles, por perda, ganhou ou compartilhamento de elétrons.