Ligações químicas

QUIMICA GERAL I
LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS
1.O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
a) Halogênios
b) Calcogênios
c) Metais Alcalinos Terrosos
d) Metais Alcalinos
e) Gases Nobres
2. Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.
3. Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.
4. Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons,
4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica.
Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
a) prótons, transformando-se em cátions.
b) elétrons, transformando-se em ânions.
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. d) prótons, transformando-se em ânions.
e) elétrons, transformando-se em cátions.
5. Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S
(Z = 16); K (Z = 19).

a) o enxofre receba 2 elétrons potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons potássio ceda 1 elétron.

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6. Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1+ e F–, é correto afirmar que: Dados: 11Na23 e 9F19.
a) O íon F– tem massa maior que o íon Na+.
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
c) Os íons têm