Ligações químicas

INTRODUÇÃO As ligações químicas são ligações existentes entre os átomos. São forças que unem os átomos formando moléculas. As duas forças de interação mais fortes entre os átomos são a ligação iônica e a ligação covalente.
LIGAÇÕES IÔNICAS As ligações iônicas são forças que atraem e mantêm unidos os íons de cargas opostas.
A formação das ligações iônicas A ligação iônica entre dois átomos, geralmente entre metal e ametal, pode ocorrer pela baixa energia de ionização do metal e por isso, a energia necessária para remoção de um elétron do átomo é baixa. Ao perder um elétron, o metal passa a ser um cátion. Enquanto isso, o átomo de ametal apresenta afinidade eletrônica negativa e por possuir grande tendência em ganhar elétrons, forma um ânion.
Contudo, ligação iônica é a união entre átomos, depois que um átomo transfere definitivamente um, dois ou mais elétrons a outro átomo [2]. O par iônico é a formação entre esse cátion e o ânion que são atraídos eletrostaticamente.
As estruturas de Lewis dos átomos Através de estudos, um químico chamado G.N. Lewis estabeleceu uma forma para colocação dos elétrons em átomos, íons e moléculas. Consiste no símbolo do elemento rodeado por pontos que representam o número de elétrons da camada de valência do átomo.
Exemplo:
S (Enxofre) - 1s²2s²2p³+³3s²3p²+² -> S
As estruturas de Lewis dos íons monoatômicos Os átomos dos gases nobres, com exceção do Hélio, possuem a camada de valência estável: apresentam oito elétrons na última camada. Esta estabilidade é conhecida pela regra do octeto. Os demais átomos reagem ganhando ou perdendo elétrons para conseguirem ser semelhantes ao gás nobre mais próximo da tabela periódica. A representação do átomo, usando as estruturas de Lewis, ao ganhar elétrons o sinal negativo deve ficar fora dos colchetes indicando a carga do íon, e o cochete serve para separar o sinal negativo dos pontos.
Ex.: exemplo p. 346 Na estrutura de Lewis, os pontos servem apenas para mostrar os