Ligações Químicas

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
PROFESSOR: FRANCISCO JOSÉ SANTOS LIMA
DISCIPLINA: INTRODUÇÃO A QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Nata, Outubro de 2013.
Ligação Iônica Ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas, onde em sua formação, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion Geralmente as ligações iônicas são formadas por um metal e um ametal. O átomo do ametal tem uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre, quase totalmente preenchida de elétrons. Eles têm alta eletronegatividade, e facilmente ganham elétrons formando um íon negativo ou ânion. Os dois ou mais íons logo se atraem devido a forças eletrostáticas. Ligações desse tipo são mais fortes que ligações de hidrogênio, e têm força menor que as ligações covalentes. A ligação iônica ocorre somente se a variação da energia total da reação é favorável—quando os átomos ligados tem energia mais baixa que os átomos livres. Quanto maior a variação da energia total, mais forte se torna a ligação. Vale lembrar que não existe ligação iônica pura. Todas ligações iônicas tem um grau de ligação covalente ou ligação metálica. Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre dois átomos mais iônica se torna a ligação. Compostos iônicos conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução. Eles geralmente têm um alto ponto de fusão e tendem a ser solúveis em água. Um exemplo bem famoso é o Sal de cozinha, cloreto de sódio (NaCl).

Ligação covalente A ligação covalente é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrônicas externas sejam preenchidas e eles