Ligações químicas

26/07/2011

LIGAÇÕES QUÍMICAS

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS Nélia Lima
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Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade.
Menos estáveis Átomos isolados

Energia

Mais estáveis Átomos ligados
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Definições
Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade. Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. Camada de Valência: em geral as ligações químicas envolvem apenas a última camada do átomo.
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Regra do Octeto
Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons camada de valência, imitando os gases nobres.
Configuração Geral: ns2 np6
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos.
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Regra do Dueto
Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He.
Configuração Geral: ns2
↑↓

TIPOS DE LIGAÇÃO
IÔNICA ou ELETROVALENTE COVALENTE ou MOLECULAR: - Normal - Dativa INTERMOLECULAR

Obs.: Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li, B e Be.
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METÁLICA
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26/07/2011

LIGAÇÃO IÔNICA
Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem. Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl. Na (Z = 11) → 1s2 2s2, 2p6 3s1 Cl ( Z = 17) → 1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5

Ligação Iônica
A energia requerida para a formação de ligações iônicas é fornecida pela atração coulômbica entre os íons de cargas opostas num retículo cristalino.

Na

Cl

Na+

Cl7

Estes íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um elemento para os átomos de outros elementos.
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Ligação Iônica
Configuração dos Átomos: Na Cl

Ligação Iônica
Transferência do elétron: Na Cl

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Ligação Iônica
Formação dos íons: Na+ Cl-

Ligação Iônica
Atração