ligações quimicas

Ligações Químicas

Sumário da aula de hoje
Ligações químicas
Ligações Iônicas

Ligações metálicas

Ligações Covalentes

TOM e TLV

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Ligações Químicas

Átomos isolados e/ou livres.
Átomos reagem entre si ou com átomos.

Definição (forças).

A(g)  B(g)  AB (g)  energia

Decréscimo de energia do sistema - Liberação de energia

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Valores de eletronegatividade  diversas técnicas.
Ex.: Pauling obteve dados dos elementos considerando as energias necessárias para romper as ligações químicas nas moléculas.
Pode ser baseada também no números atômicos e nos raios atômicos, na proporção da E.I. e A.E. de cada elemento. Ou ainda pela força de sustentação de um elétron a uma distância do núcleo igual ao raio covalente.
Força  Carga Nuclear Efetiva
 Distância

(Z ef )(e)
Força 
2
r

Métodos  os mesmos valores aos elementos individuais.

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Em geral: eletronegatividade    do número de elétrons na camada de valência
  do tamanho do raio atômico.

 1s2 2s2 2p1  3 elétrons de valência
2
2
5  7 elétrons de valência
9F  1s 2s 2p
5B

CCl4
6C  1s2 2s2 2p2  4 elétrons de valência
17Cl  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  7 elétrons de valência

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O que uma Ligação Iônica?
(Lei de Coulomb - forças eletrostáticas ou Coulômbicas).
Formação de íons:
Para ser energeticamente favorável, é necessário que a E.I. do átomo doador de elétron seja baixa e que o átomo receptor de elétron tenha A.E. elevada.

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GN apresentam estruturas eletrônicas consistindo subníveis energéticos inteiramente preenchidos. Uma camada de valência estável (ns2np6) com oito elétrons (He).
Os GN:
 E.I. elevada
 A.E. elevada
Com a regra do octeto é possível explicar a maioria das ligações químicas entre os elementos, em que a tendência é estabilização eletrônica formando a configuração estável (ns2np6).

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