Ligações quimicas

Somente no início do séc. XX, surgiram os primeiros modelos consistentes de ligações químicas, quando o químico norte-americano Lewis e o químico alemão Kossel propuseram, respectivamente, as teorias da ligação covalente e da ligação iônica. Alguns pontos comuns podem ser destacados entre essas teorias:

a) Só participavam das ligações os elétrons da última camada, posteriormente chamados de elétrons de valência.

b) Os átomos ligavam-se obedecendo a uma mesma norma geral: a regra do octeto.

Na natureza, os únicos elementos químicos formados por átomos isolados e estáveis são os gases nobres. Foi devido ao fato de esses gases, com exceção do hélio, possuírem oito elétrons na última camada, que surgiu a regra do octeto. Segundo Lewis e Kossel, os gases nobres seriam verdadeiros referenciais de estabilidade para os demais elementos químicos. Assim, os átomos participariam de ligações químicas com uma única meta: adquirir estabilidade semelhante à de um gás nobre. Para tanto, deveriam sofrer modificações em sua eletrosfera, de modo que ficassem com oito elétrons na última camada, como a maioria dos gases nobres. Atualmente, são conhecidas muitas exceções à regra do octeto. A maioria dos metais de transição, por exemplo, não adquire configuração de gás nobre em seus compostos. Por isso, a regra do octeto deve ser encarada como orientação geral, mas não pode ser considerada como lei natural.

Conhecendo esse fato, podemos classificar os elementos assim:

1) Metais – São aqueles que possuem 1, 2 ou 3 elétrons na camada de valência. A tendência dos metais é perder esses elétrons.

Exemplos:

a) 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

19K1+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

b) 20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

20Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

2) Ametais – São aqueles que possuem 4, 5, 6 ou 7 elétrons na camada de valência. A tendência dos ametais é receber elétrons.

Exemplos:

a) 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

16S 2–: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

b) 9F: 1s2 2s2 2p5