Ligações Interatômicas

UNIDADE 2 - LIGAÇÕES INTERATÔMICAS
2.1.

FORÇAS DE LIGAÇÃO FORTES

• Importante conhecer-se as atrações que mantêm os átomos unidos formando os materiais sólidos.
• Por exemplo, uma peça de cobre contém 8,4x1022 átomos/cm3
(ou 8,4x1028 átomos/m3). Sob tais condições, as forças de atração que mantêm os átomos ligados são fortes o bastante para aceitar deformação e suportar as vibrações térmicas.
• As propriedades importantes para a engenharia dependem das forças interatômicas presentes no material.
• As atrações interatômicas são causadas pela estrutura eletrônica dos átomos.

• Os gases nobres têm interações limitadas com outros átomos devido ao arranjo bem estável de seus oito elétrons (2 para o
He) da órbita mais externa (de valência) e também por não possuírem resíduo de carga resultante de um número desbalanceado de prótons e elétrons.
• Muitos outros elementos, tal qual os gases nobres, podem assumir a configuração relativamente estável de oito elétrons na última camada orbital através de: (1) recebendo elétrons extras, (2) cedendo elétrons, ou (3) compartilhando elétrons.
• Os dois primeiros destes processos produzem íons com um resíduo de carga negativa ou positiva e, portanto, propiciam a cada um dos íons atrações coulombianas com os outros de carga diferente.
• O terceiro processo, de compartilhamento (ligação covalente) requer uma íntima associação entre átomos de forma a tornar possível o compartilhamento de elétrons necessários.

• Para romper estas ligações são exigidas energias de aproximadamente 500 kJ/mol (isto é, 500.000 joules por
6,02x1023 ligações).
• Outras ligações, fracas ou secundárias (menos que 40 kJ/mol) estão também presentes, mas somente se tornam importantes quando ligações fortes estão ausentes.
• As ligações fortes podem ser separadas em: 1) Ligações iônicas, 2) Ligações covalentes e 3) Ligações metálicas.

2.1.1. Ligações Iônicas
• A ligação iônica é o resultado de uma transferência de elétrons de um átomo para outro produzindo