Ligação e estrutura molecular

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FÓRMULAS QUÍMICAS
Uma pequena revisão

As Fórmulas Químicas
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As fórmulas são usadas para representar compostos ou agregados de átomos. Vários tipos de fórmulas químicas são úteis, as mais importantes são as fórmulas empíricas e as fórmulas estruturais.

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Moléculas
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São partículas que consistem de dois ou mais átomos quimicamente ligados uns aos outros. Alguns elementos ocorrem como moléculas, nestes casos todos os átomos em cada molécula são do mesmo elemento. Exemplos: O2, N2, P4, S8, etc. Muitos compostos consistem em moléculas. Nesses casos, as moléculas apresentam pelo menos dois átomos diferentes. Nem todas as substâncias são moleculares, entretanto. Alguns sólidos e líquidos consistem em grandes agregados de átomos.

Fórmulas Moleculares
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A fórmula de uma molécula é constituída de

símbolos e subíndices que indicam o número de cada tipo de átomo na molécula. Exemplos:
H2O Sacarose C12H22O11
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Água

As forças entre átomos em uma molécula são tipicamente fortes, e as forças entre as moléculas são geralmente muito fracas.

Fórmulas Empíricas
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A fórmula empírica informa somente o número relativo de átomos de diferentes elementos em um composto em sua razão mais simples:
Composto Benzeno Glicose Sacarose Fórmula Molecular C6H6 C6H12O6 C12H22O11 Fórmula Empírica CH CH2O C12H22O11 *

*Essa fórmula molecular não pode ser reduzida para números inteiros menores, nesses casos fórmula molecular e empíricas são as mesmas.

Fórmulas Empíricas
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Substâncias moleculares são geralmente representadas por fórmulas moleculares. Para substâncias que não são compostas de moléculas, é somente possível escrever a fórmula empírica. Por exemplo, carbeto de silício, conhecido como carborundum, usado como abrasivo é composto de carbono (C) e silício (Si), em que cada átomo de carbono está ligado a quatro átomos de silício e cada átomo de silício está ligado a quatro átomos