ligação covalente

Ligação covalente
• Forma-se através do compartilhamento de um par de elétrons por dois átomos, até que eles atinjam a configuração de gás nobre .
• Forma-se entre elementos não metálicos (possuem E. I. altas, portanto, não tendem a perder elétrons).
•Os átomos participantes da ligação são mantidos unidos através da interação eletrostática entre os dois elétrons e os dois núcleos.
Dois átomos de hidrogênio separados, mostrando as atrações elétron-núcleo e as repulsões elétron-elétron e núcleo-núcleo. As atrações elétron-núcleo entre os dois átomos são praticamente nulas. Formação da ligação covalente: a otimização das atrações e repulsões faz com que os elétrons fiquem localizados entre os dois núcleos. Os núcleos são atraídos pelos dois elétrons.
Energia potencial em função da distância inter-nuclear, durante a formação da ligação H-H, a partir de átomos de H isolados.

fórmula eletrônica+ HH (pontos)
HH fórmula estrutural de Lewis (o par de elétrons da ligação é representado por um traço)
H2fórmula molecular
Formação da ligação covalente e representação da ligação covalente para a molécula de H2
Utilizando o conceito de valência:
• elementos da família 7A tem valência 1 (em geral, compartilha 1 par de elétrons)
•elementos da família 6A tem valência 2 (em geral, compartilha 2 pares de elétrons)
•elementos da família 5A tem valência 3 (em geral, compartilha 3 pares de elétrons)
•elementos da família 4A tem valência 4 (em geral,compartilha 4 pares de elétrons) hidrogênio tem valência 1 (em geral, compartilha 1 par de elétrons)
Estruturas de Lewis para representar a ligação covalente

par de elétrons não compartilhado (par de elétrons isolado) par de elétrons compartilhado (par de elétrons da ligação)
Elétrons de valência podem ser de dois tipos: •Par de elétrons compartilhados (par de elétrons da ligação)
•Par de elétrons não compartilhado (par de elétrons isolado)
Vejamos agora algumas aplicações da regra do