ligacoes quimicas

ASSUNTO
2. Ligação química nos sólidos
- Energias e forças de ligações
- Ligações interatômicas primárias
- Ligação de Van der Waals

Ciência dos Materiais

QUÍMICAS EM
MATERIAIS
SÓLIDOS
(Breve Revisão)
Por quê estudar?
O tipo de ligação interatômica geralmente explica a propriedade do material. Exemplo: o carbono pode existir na forma de grafite que é mole, escuro e “gorduroso” e na forma de diamante que é extremamente duro e brilhante. Essa diferença nas propriedades é diretamente atribuída ao tipo de ligação química que é encontrada no grafite e não no diamante.
Veja mais informações no site www.cimm.com.br (material didático)
Ciência dos Materiais

LIGAÇÕES QUÍMICAS EM
MATERIAIS SÓLIDOS
• Os elementos se ligam para formar os sólidos para atingir uma configuração mais estável: oito elétrons na camada mais externa
• A ligação química é formada pela interação dos elétrons de valência através de um dos seguintes mecanismos: - Ganho de elétrons
- Perda de elétrons
- Compartilhamento de elétrons
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TIPOS DE LIGAÇÕES
• Metálica
• Covalente
• Iônica
• Van der Waals
A eletronegatividade dos átomos é o que determina o tipo de ligação Ciência dos Materiais

FORÇAS E ENERGIAS
DE LIGAÇÃO

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Ligação Iônica – espaçamento interâtomico

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Ligação Iônica – espaçamento interâtomico

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Expansão térmica

Os átomos estão constantemente vibrando ao redor da posição de equilíbrio.
A distância interatômica de equilíbrio, ao, só é bem definida quando a temperatura é 0
K.
Normalmente o poço de potencial não é simétrico e a distância interatômica média aumenta gerando a EXPANSÃO TÉRMICA.
A expansão térmica se deve à curva do poço de energia potencial ser assimétrica, e não às maiores amplitudes vibracionais dos átomos em função da elevação da temperatura. Ciência dos Materiais

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Expansão térmica

Se a