LIGACOES QUIMICAS

Ligações Químicas

Ligações químicas são forças que unem átomos, formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos.
Ocorrem para estabilizar os átomos na regra do octeto. Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais externa, ou 2 caso possua apenas a camada K.
Energia é liberado no processo. A molécula formada tem menor energia que átomos isolados.
Teoria eletrônica da valência: os átomos, ao si unirem, procuram perder, ganhar ou compartilhar elétrons na última camada até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre.
Existem 3 tipos de ligações entre átomos: ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica.

Ligações Iônicas
Ocorre com a transferência completa de elétrons de um átomo para outro.
Na ligação iônica, as forças eletrostáticas atraem os íons de cargas opostas.
Ligação iônica é a força que mantém os íons unidos, depois que um átomo cede definitivamente um, dois ou mais elétrons para outro átomo.
Ligação iônica ocorre, em geral, entre átomos de metais com átomos de não-metais.
Metal perde um e- -------------- M M+ + e-
Não-metal ganha um e- ---------- X + e- X- X + M M+ + X-
Os íons se atraem eletrostaticamente: M+ + X- MX
A representação sempre segue a ordem Metal-Ametal, ou seja, MX.
Exemplo: NaCl

Os sólidos iônicos não se mantêm junto por ligações aos pares, e sim em arranjos regulares de um grande número de cátions e ânions ligados entre si. Formam uma arranjo regular.
Neste caso, NaCl, cada íon está ligado a 6 íons de carga oposta.

- Átomos de metais possuem 1, 2 ou 3 elétrons na camada de valência e tendem a perde-los. (somente metais tem energia de ionização baixa para perder elétrons e formar cátions)
Coluna 1: perde 1 elétron 1s1 da camada de valência para ficar igual gás nobre
Coluna 2: perde 2 elétrons 1s2 da camada de valência para ficar igual gás