ligacoes quimicas

Ligações químicas
• Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos e pode ser do tipo iônica, covalente ou metálica.

Ligações químicas
Os átomos, ao se unirem, procuram perder, ganhar ou compartilhar elétrons na última camada até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre.
• 3Li: [He]2s1 não estável
• 3Li+: [He] estável
• 12Mg: [Ne]3s2 não estável
• 12Mg+: [Ne]3s1 não estável
• 12Mg2+: [Ne] estável
• 17Cl: [Ne]3s23p5 não estável
• 17Cl-: [Ne]3s23p6 = [Ar] estável

Regra do octeto
• Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2 p6 .
• A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou

compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons
(4 pares de elétrons) ou 2 elétrons quando possui somente a camada K.

• Cuidado: existem várias exceções à regra do octeto.

Símbolos de Lewis
• Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos

elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento.

• O número de elétrons disponíveis para a ligação, ou seja, elétrons da camada de valência, é indicado por pontos. Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis.

Símbolos de Lewis

Ligações químicas
• Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal.

• Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre

dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos nãometálicos.

• Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos. Ligação iônica
Considere a reação entre o sódio e o cloro:
Na(s) + ½Cl2(g)  NaCl(s)

Ligação iônica

Ligação iônica é a força que mantém os íons unidos, depois que um átomo cede definitivamente um, dois ou mais elétrons para outro átomo.

Ligação iônica
A ligação iônica ocorre, em geral, entre átomos de metais com átomos de nãometais, pois:
• os átomos dos metais possuem 1, 2 ou 3 elétrons na última