Liga Es Met Licas

Ligações Metálicas

Ligação metálica é uma ligação química que ocorre em metais e ligas metálicas que se forma quando os elétrons livres que ficam entre os cátions dos metais cedem seus elétrons de valência. Considera-se que os átomos da estrutura cristalina do metal se encontram num estado ionizado e que os electrões de valência camada se encontram deslocalizados, formando aquilo que se designa por mar de electrões. A ligação metálica resulta assim através das interacções electrostáticas atractivas entre os iões positivos e os electrões deslocalizado ou seja o núcleo dos átomos positivamentes carregados se ligam, por atração mútuaaos elétrons carregados negativamente formando uma ligação metálica.
A ideia da formação do mar de elétrons foi proposta, em 1900, pelo físico alemão Paul Drude. Neste modelo, os elétrons de valência apresentam uma elevada mobilidade, não se encontrando ligados a nenhum átomo em particular. A formação do mar de elétrons é explicada pela baixa energia de ionização e baixa eletronegatividade dos metais que facilmente podem formar iões. Deste modo, os elétrons de valência destes elementos facilmente se podem deslocar, criando assim um conjunto de elétrons livres. Porém, esta teoria é uma modelo simplificado que apenas descreve qualitativamente como as ligações ocorrem nos metais, não permitindo explicar de uma forma quantitativa as diferenças nas propriedades dos diversos metais. Posteriormente, com o advento da mecânica quântica, o físico suíço Felix Bloch publicou, em 1928, publicou um trabalho que deu origem à teoria das bandas, que permite a racionalização e previsão das propriedades térmicas, eléctricas e magnéticas dos metais. A figura a seguir mostra a representação esquemática da ligação metálica:
Atomos com cargas positivas (bolinhas grandes), rodeados de elétrons livres (bolinhas pequenas).

A ligação metálica explica a condutividade elétrica, a maleabilidade, a ductibilidade e outras propriedades dos metais como por exemplo o