Ligações metálicas e ligações secundárias

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 15 (3594 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 15 de novembro de 2011
Ler documento completo
Amostra do texto
Quarta aula

PQI2110 QUÍMICA TECNOLÓGICA GERAL

Ligações metálicas e Ligações Secundárias

Características dos metais
• • • • Propriedades: Elevadas condutibilidades elétrica e térmica Brilho metálico Maleabilidade e ductilidade(deformam-se sem que a ligação se rompa!) • Sólidos cristalinos com elevado ponto de fusão e ebulição • Dureza varia • Compaticidade( alta massa específica eopacos)
O modelo de ligação metálica precisa explicar de forma convincente todas essas propriedades dos materiais metálicos

Modelo gás eletrônico

Arranjo ordenado de cátions cercados por um “mar” de elétrons “livres” que apresentam movimento browniano (como nos gases)

Alta energia de ligação

Força da ligação
Tabela 4-2 – Entalpia de vaporização
elemento Na Mg Al carga +1 +2 +3 entalpiade vaporização (kcal/mol) 23 32 68

Depende do número de elétrons livres no metal, mais elétrons indica maior força de ligação

Tabela 4-1 – Energia de ionização para o primeiro elétron e redução do raio com a ionização
ionização Na → Na+ Ag → Ag+ potencial de ionização (kJ) 495,8 731,0 raio iônico (Å) / raio atômico (Å) (%) 0,95 / 1,57 = 61 % (redução: 39%) 1,26 / 1,34 = 94 % (redução: 6%) quem são os metais?
1 Ia 1 2 IIa metais alcalinos: coluna 1 metais alcalino-terrosos: coluna 2 metais de transição: colunas 3 - 12 4 IIIb IVb Vb VIb VIIb VIIIb Ib IIb halogênios: coluna 17 gases nobres: coluna 18 5 6 7 8 9 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 0 2 IIIa IVa Va VIa VIIa

1

H
1s 3

He
1s 10

2

Li Be
2s 2s 11 12

B

C N O

F Ne

2p 2p 2p 2p 2p 2p 13 1415 16 17 18 terras-raras: Ce - Lu actinídeos: Th - Lr d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 Al Si P S Cl Ar (quando obedecem ao Diagrama de Pauling) 3p 3p 3p 3p 3p 3p 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

3

Na Mg
3s 3s 19 20

4

K Ca
4s 4s 37 38 f1 f2

Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
3d 3d 3d 3d 3d 3d 3d 3d 3d 3d 4p 4p 4p 4p 4p 4p f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12f13 f14 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 (quando obedecem ao Diagrama de Pauling) Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 4d 4d 4d 4d 4d 4d 4d 4d 4d 4d 5p 5p 5p 5p 5p 5p 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 5d 5d 5d 5d 5d 5d 5d 5d 6p 6p 6p 6p 6p 6p p1 p2 p3 p4 p5 p6

5

Rb Sr
5s 5s 55 56 57 58

6

Cs Ba La Ce Pr Nd Pm SmEu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
6s 6s 5d 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f 5d 5d 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104

7

Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Ku
7s s1 7s s2 6d 6d 5f 5f 5f 5f 5f 5f 5f 5f 5f 5f 5f 5f 6d 6d

Exemplos de comportamento metálico
Na (11)
1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d61s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s

Diagrama de Pauling

Fe (26) Exemplos de não-obediência ao Diagrama de Pauling Cr (24) Ce (58) Pr (59) Ga (31)

2p 3p 4p 5p 6p 7p

3d 4d 5d 6d 7d

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p6 5s1 4d4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10

4f 5f 6f 7f

Cu (29) Nb (41) Ag (47) La (57)

Exemplos de comportamento covalente

.
5d1

O (8) Cl (17)

1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f0

Relação: Cr, Cu, Nb-Ag, La, Pt, Au, Ac-Bk, Th (há divergências entre autores diferentes)

A.C.Neiva

alcalinos ealcalinos-terrosos
1 Ia 1 2 IIa

Ao se formar o metal, a camada que está sendo preenchida desaparece, e o que sobra parece gás nobre Li e Be: desaparece a camada 2

1

H
1s 3 4

2

Li Be
2s 2s 11 12

3

Na Mg
3s 3s 19 20

4

K Ca
4s 4s 37 38 f1 f2

5

Rb Sr
5s 5s 55 56 57 58

Rb e Sr: desaparece a camada 5

6

Cs Ba La Ce
6s 6s 5d 4f 87 88 89 90

7

Fr Ra Ac Th
7s...
tracking img