Leite de magnésia

OBJETIVO: Determinar o teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia - Phillips.

INTRODUÇÃO TEORICA:

Existe mais de uma maneira de indicar o valor do teor de determinada substância na amostra com a qual está se trabalhando. Como visto no experimento anterior pudemos verificar o Teor de hidróxido de magnésio na amostra através da padronização do ácido clorídrico e da titulação da amostra com o ácido padronizado. Porém como dito anteriormente há mais de uma maneira de verificar o índice de teor para uma mesma substância. Nesse experimento mostramos uma forma diferente de se calcular esse valor. A titulação dessa vez acontecerá por meio de dois reagentes, novamente teremos de padronizar ambos para que possamos utiliza-lo com nossa amostra de leite de magnésia. O método utilizado é simples e já foi realizado anteriormente, consiste em padronizar uma solução de ácido clorídrico e outra de hidróxido de sódio, após a padronização, pesa-se a amostra e acrescenta a ela uma quantidade do ácido clorídrico e em seguida titula-se com o hidróxido já padronizado. Feita a padronização falta apenas calcular o teor, e para isso deve-se utilizar os valores dos volumes gastos, e das normalidades das substâncias padronizada, utilizar o equivalente da amostra e a massa pesada.

MATERIAIS UTILIZADOS:

Balão Volumétrico de 250 mL;
Béqueres;
Funil;
Vidro de relógio;
Proveta;
Bureta;
Suporte universal;
Garra de Castelói;
Erlenmeyer;
Pisseta;
Pipeta volumétrica;
Pêra;
Bico de Busen;
Tripé de ferro;
Tela de amianto.

Reagentes

Ácido Clorídrico– HCl;
Fenolftaleína - C20H14O4;
Água destilada – H2O;
Carbonato de sódio – Na2CO3;
Leite de magnésia - Mg(OH)2;
Hidróxido de Sódio – NaOH;
Biftalato de Potássio – C8H5KO4;
Verde de bromocresol – C21H14Br4O5S.

PROCEDIMENTO:
1º Etapa: Prepara 250 mL de uma solução de NaOH 0,25 N;
Calcular massa do soluto a ser usado, utilizando a fórmula:

Pesar a massa de NaOH