Leisde termodinamica

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CENTRO UNIVERSITÁRIO NILTON LINS

COORDENAÇÃO TECNÓLOGOS DE PETÓLEO E GÁS

CURSO DE MANUTENÇÃO DE PETRÓLEO E GÁS

KELLEN MARIA PEREIRA LOPES

TRABALHO

MANAUS - AM
2011

CENTRO UNIVERSITÁRIO NILTON LINS

COORDENAÇÃO TECNÓLOGOS DE PETÓLEO E GÁS

CURSO DE MANUTENÇÃO DE PETRÓLEO E GÁS

KELLEN MARIA PEREIRALOPES

MANAUS – AM
1.Para a reação 2SO2 + O2 → 2SO3, foram obtidos osresultados mostrados na tabela, com base nesses dados, calculem a velocidade média nos intervalos.

|Tempo de reação (min.) |Massa de SO3 formado (g) |
|10 |30 |
|20|45 |
|30 |50 |
|40 |52 |

A) De 10 MIN A 20 MIN.
Vm = 45-30 =_15_= 1,5g/min__20-10 10

B) De 20 MIN A 40MIN.
Vm = 52-45 = 7 = 0,35g/min___
40-20 20

C) De 10 MIN A 30MIN.
Vm =_50-30 = 20 = 1g/min_____
30-10 20

2.Quais os fatores que influenciam na velocidade de uma Reação química? Justifique sua resposta.
R= Os fatores que influenciam na velocidadede uma reação são: a temperatura, a superfície de contato, a concentração de reagentes, presença de catalisador e a pressão. A velocidade média de formação de um produto de uma reação é dado por:
Vm = variação da concentração do produto / variação do tempo a velocidade da reação decresce com o tempo. A velocidade de formação do produto é igual a velocidade de consumo do reagente.*Temperatura.
* Concentração dos reagentes.
*Presença ou não de catalisador.
*Catálise homogênea.
*Catálise heterogênea.
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3. Disserte sobre os seguintes temas:

a) Catálise Homogênea.

Na catálise homogênea o catalisador se encontra na solução entre os reagentes. A destruição da camada de ozônio é uma catalise homogênea.
Oozônio é destruído por freons geralmente o CF2Cl2 .A grandes altitudes , onde existe a maior concentração de ozônio, o freon origina átomos livres de cloro ( sob a ação do ultravioleta ).Quando um catalisador adiciona um intermediário, as energia de ativação para ambas as etapas devem ser mais baixas do que a energia de ativação para a reação não catalisada, o catalisador está em uma fasediferente dos reagentes e produtos.

Catálise homogênea

A catálise homogênea diz respeito a processos nos quais um catalisador está em solução com pelo menos um dos reagentes. Ocorre quando a mistura catalisadores + reagentes é uma mistura homogênea.

b) Catálise Heterogênea.
Quando um átomo de H de colide com uma molécula de etileno na superfície, a ligação se quebra e uma ligação seforma,quando C2H6 é formado,ele se solta da superfície. O etileno e o hidrogênio são adsorvidos em uma superfície, necessita-se de menos energia para quebra as ligações e a energia de ativação para a reação é reduzida
Catálise heterogênea
É um tipo de catálise onde reagentes, produtos e catalisadores encontram-se em fases diferentes. A catálise heterogênea envolve mais de uma fase; normalmente ocatalisador é sólido e os reagentes e produtos estão na forma líquida ou gasosa. Nesse caso, o catalisador fornece uma superfície onde os reagentes irão reagir mais facilmente, e com menor energia de ativação.

c) Catálise Enzimática.

catálise enzimática usam-se enzimas, A enzima é uma proteína que acelera ou inibe uma reacção química e cuja molécula tem uma forma única, que determina a...
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