Leis Ponderais

Leis Ponderais

Lei de Lavoisier (lei da conservação das massas)

“Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”.
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), em 1789, publica o seu livro Tratado elementar de Química e destrói a Teoria do Flogisto. Mais do que isso, estabelece as bases da Química moderna.
Experiência de Lavoisier
Passo 1 – Determinação da massa de um recipiente fechado contendo estanho e ar.
Passo 2 - Combustão do estanho.
Passo 3 – Determinação da massa do recipiente ainda fechado após a reação química. Observação de que a massa do recipiente não foi alterada pelo fenômeno químico.
Passo 4 – Determinação da massa das cinzas resultantes da combustão. Observação de que a massa das cinzas é maior que a massa do estanho.
Passo 5 – Determinação da massa de ar contida no recipiente. Observação de que houve diminuição da massa de ar.

Após a experiência, Lavoisier constatou que o flogisto não existe. No ar existe um gás que é incorporado ao metal estanho, fazendo com que a massa do ar diminuía e o novo tipo de matéria obtida, as cinzas, possua massa maior que o material original. Além do mais, como a massa permanece constante, nada é destruído e sim transformado. Hoje, sabe-se que o gás incorporado ao metal é o oxigênio e a massa das cinzas é maior porque foi formado o óxido de metal.
Para essa experiência, uma condição foi estabelecida: o recipiente foi mantido fechado durante o fenômeno químico, o que faz com que a lei de Lavoisier seja somente válida para sistemas fechados, que são sistemas em que não há trocas de matéria com o meio ambiente.
A soma das massas dos reagentes é sempre igual à soma das massas dos produtos quando a reação química ocorre em sistema fechado.

Lei de Proust (Lei das Proporções Constantes)

Quando, em várias experiências, duas substâncias se reúnem para formar um composto, sempre o fazem numa mesma proporção. Essa proporção é característica de cada reação, isto