Leis ponderais das combinações químicas.

1. TÍTULO: Leis ponderais das combinações químicas.
2. RESUMO:
Este trabalho nos mostra as Leis das Combinações Químicas e como o estudo da química como “ciência” começou com estas leis.
Veremos como as Leis das Combinações Químicas mostraram a existência de certas relações matemáticas entre as quantidades massas e volumes.
3. OBJETIVOS:
1- Reconhecer que nas transformações químicas há conservação da massa.
2- Reconhecer que nem sempre todos os reagentes e produtos de uma transformação química são facilmente identificáveis como tais.
3- Reconhecer a necessidade de considerar todos os reagentes e todos os produtos, ao estudar a conservação da matéria em transformações químicas.
4. INTRODUÇÃO:
As Leis Ponderais das Reações Químicas são um conjunto de postulados que regem a lógica das reações químicas, relacionando a massa dos produtos e reagentes e também fazendo menção à quantidade de matéria dos mesmos.
A Lei da Conservação das Massas ou conservação das matérias, postulada por Lavoisier no final do século XVIII, é uma das leis ponderais e diz o seguinte: numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Ou seja, a massa é sempre conservada em qualquer reação química. A partir disso, lembra-se da célebre frase dita por Lavoisier: "Nada se cria, nada se perde; tudo se transforma". Deve-se ressaltar, a título de observação, que numa reação atômica (que não é reação química), a massa dos produtos é diferente da massa dos reagentes apenas se não se considerar prótons e nêutrons como produtos ou reagentes.
A Lei de Proust também é conhecida como Lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas. Esta lei foi inserida pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826), que realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que independentemente do processo usado para obtê-las, a composição em massa dessas substâncias era constante. A Lei de Proust é definida assim: As massas dos reagentes e