Leis da Termodinâmica

A energia no aquecimento/arrefecimento de sistemas
Energia Interna e Temperatura.
Há sistemas formados por muitas partículas que não podem ser reduzidos a uma única partícula. À energia associada a um sistema de muitas partículas chama-se energia interna,
Eint ou U
A energia interna resulta:
 Da energia cinética de todas as partículas do sistema;
 Da energia potencial associada às interações entre as partículas.

A energia interna do sistema relaciona-se com a quantidade de matéria.

Quanto maior a quantidade de matéria maior a energia interna do sistema.

A energia no aquecimento/arrefecimento de sistemas
Energia Interna e Temperatura.
A energia interna de um sistema relaciona-se com a sua temperatura.
A temperatura de um sistema será tanto maior quanto maior for a energia cinética das suas partículas.

Quanto maior for a temperatura, maior será a energia interna do sistema, uma vez que a sua energia cinética interna (a nível microscópico) será maior.

Sólido

Líquido

Gasoso

Por exemplo, uma determinada massa de gelo (água no estado sólido) apresenta uma energia interna mais baixa do que a mesma massa de água no estado líquido, isto porque, as moléculas de água no estado líquido apresentam uma energia cinética maior do que as moléculas de água no estado sólido.
Do mesmo modo, a temperatura da água no estado sólido é inferior à temperatura da água no estado líquido, que se pode associar a uma maior energia interna da água no estado líquido em relação ao estado sólido, para uma mesma massa de água.

A energia no aquecimento/arrefecimento de sistemas
1ª Lei da Termodinâmica
A Lei da Conservação da Energia diz que a energia não se ganha nem se perde, mas pode transferir-se de um sistema para outro. No caso dos sistemas termodinâmicos, esta lei chama-se a Primeira Lei da Termodinâmica.
A energia interna de um sistema pode variar devido à interação do sistema com a sua vizinhança. Esta energia varia se entrar ou sair