Lei dos gases 2

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Leis Dos Gases

As leis de gás foram criadas no final do século XVIII, quando os cientistas começaram a perceber que nas relações entre a pressão, o volume e a temperatura de uma amostra de gáspode ser obtida uma fórmula que seria válida para todos os gases. Eles se comportam de forma semelhante em uma ampla variedade de condições, devido à boa aproximação com moléculas que estão maisafastados, e agora a equação de estado para um gás ideal é derivada da teoria cinética. Agora as leis anteriores de gás são como casos especiais da equação do gás ideal, com uma ou mais das variáveis​​mantidas constantes

Lei de Boyle

A Lei de Boyle mostra que, a uma temperatura constante, o produto da pressão e volume de um gás ideal é sempre constante. Foi publicada em 1662. Pode ser determinadaexperimentalmente com um manômetro e um recipiente de volume variável. Também podem ser encontradas através do uso da lógica, se um recipiente com um número fixo de moléculas no volume interior é reduzido,mais moléculas impactam nos lados do recipiente por unidade de tempo, causando aumento de pressão.
Como uma equação matemática, a lei de Boyle é a seguinte:

PV=K1

Onde P é a pressão (Pa), V ovolume (m3) de gás, e k1 (medido em joules) é a constante nesta equação, não é o mesmo que as constantes nas equações de outras fórmulas abaixo.

Lei de Gay-Lussac

Dentro do âmbito da Química eda Física a Lei de Gay-Lussac é uma lei dos gases perfeitos que estabelece que sob um volume e quantidade de gás constantes, a pressão é directamente proporcional à temperatura.

P=Kpt
T

onde:P é a pressão do gas.
T é a temperatura termodinâmica.
Kpt é uma constante.
Portanto para comparar a mesma substância em estados diferentes (estando de acordo com as condições acima) afirma-seque:
P1=P2 OU P1T1=P2T2
T1 T2

Lei de Charles

A lei de Charles, ou lei dos volumes, foi encontrada em 1678. Afirma que, para um gás ideal à pressão constante, o volume é...
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