Lei de Dalton

Introdução
A química tem vários elementos a serem discutidos e levados a sério que podem influenciar muito no modo de pensar das pessoas. Dentre eles temos os elementos que iremos discutir: A Lei da Conservação das Massas, A Lei das Proporções Contantes e o Modelo Atômico de Dalton.

Lei da Conservação das Massas
A Lei da Conservação das Massas foi publicada pela primeira vez 1760, em um ensaio de Mikhail Lomonosov. No entanto, a obra não repercutiu na Europa Ocidental, cabendo ao francês Antoine Lavoisier o papel de tornar mundialmente conhecido o que hoje se chama Lei de Lavoisier.
Em qualquer sistema, físico ou químico, nunca se cria nem se elimina matéria, apenas é possível transformá-la de uma forma em outra. Portanto, não se pode criar algo do nada nem transformar algo em nada (Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma). Logo, tudo que existe provém de matéria preexistente, só que em outra forma, assim como tudo o que se consome apenas perde a forma original, passando a adotar uma outra. Tudo se realiza com a matéria que é proveniente do próprio planeta, apenas havendo a retirada de material do solo, do ar ou da água, o transporte e a utilização desse material para a elaboração do insumo desejado, sua utilização para a população e, por fim, a disposição, na Terra, em outra forma, podendo muitas vezes ser reutilizado. http://pt.wikipedia.org/wiki/Conserva%C3%A7%C3%A3o_da_massa Lei das Proporções Constantes A Lei das proporções constantes pode ser definida da seguinte maneira:
A proporção em massa das substâncias que participam de uma reação e que são produzidas nesta é fixa, constante e não varia.
Quem elaborou esta lei foi o químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826). Ele realizou várias investigações, com cuidadosas verificações das massas das substâncias envolvidas em seus experimentos. Alguns fatos observados por ele são mostrados a seguir:
Exemplo - Formação da água: A água, ao sofrer eletrólise, tem seus componentes