Lei de Beer- Relatório de química experimental

Numero de Matrícula: Nome:
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CURSO DE ENGENHARIA MECÂNICA AERONÁUTICA (2º/2013)
Data da realização do Experimento:

Itajubá

OBJETIVO (S)

Determinar os valores de absorbância e transmitância das soluções de azul de metileno.

INTRODUÇÃO

Todas as substâncias podem absorver energia radiante. A absorção de radiação depende das estruturas das moléculas, e é característica para cada substância química (1). Em uma solução, o solvente e o soluto contribuem para a quantidade de absorção luminosa da amostra, desta forma uma solução de mesmos componentes em concentrações distintas, apresenta diferentes interações com a luz, possibilitando assim a análise de concentração a partir desse aspecto, a chamada espectrofotometria. Para que a luz interaja com a matéria pelo menos alguns de seus comprimentos de onda devem ser absorvidos por ela. A cor de um corpo é resultado da observação de comprimentos de onda que ele não absorve (2). A fração de luz incidente absorvida por uma solução num determinado comprimento de onda é relacionada com a espessura do caminho óptico e a concentração da amostra. A essa fração dá-se o nome de absorbância. (I.)
(A: Absorbância; ε: coeficiente de extinção molar; : concentração; : espessura do caminho óptico) (3) Portanto, sendo ε constante ao se estabelecer um valor fixo para L, temos que a absorbância é diretamente proporcional à concentração da solução. Essa conclusão sintetiza a lei de Lambert-Beer(4). A transmitância é uma propriedade relacionada com a absorbância. É imediato concluir que quanto maior a absorbância menor a transmitância, visto que a última representa não a luz absorvida, mas sim a fração de luz que atravessa a matéria. A transmitância pode ser calculada de acordo com a seguinte relação matemática: (II.)
(A: absorbância; T: transmitância) (5). A