Lei das proporções múltiplas

Se duas ou mais substâncias reagem em proporções diferentes para formar diferentes produtos, ao fixarmos a massa de um dos reagentes, a massa dos demais estará em umarazão de números inteiros e pequenos.

Sabemos que a queima do carvão produz gás carbônico. O carvão é uma mistura complexa, mas é uma simplificação bastante razoável considerar que ele é formadoapenas pela substância carbono (C), pois esta é a substância que está presente em maior proporção.

Podemos propor um experimento: colocamos em contato 30 g de carvão com 40 g de oxigênio e iniciamosa combustão.

30 g de carvão (C) + 40 g de oxigênio (O2) à X g de gás carbônico (CO2)

Você rapidamente pode deduzir: formaremos 55 g de gás carbônico, e restarão 15 g de carvão sem reagir. Dessaforma, manteremos a proporção 3:8:11, como é o esperado pela lei das proporções definidas.

30 g de carvão (C) + 40 g de oxigênio (O2) à 55 g de gás carbônico (CO2) + 15 g de carvão (excesso)Entretanto, dependendo das condições empregadas na reação, como pressão, temperatura e outros, ao final do processo não restará nem carvão, nem oxigênio: a reação foi completa.Mas como? É que dependendodas condições, podemos ter um produto diferente, com proporções diferentes. Neste caso, formaremos o monóxido de carbono (CO), que possui proporção 3:4:7. Observe as reações abaixo:

1) 30 g decarvão (C) reagem com 40 g de oxigênio (O2) e formam 70 g de monóxido de carbono (CO)

2) 30 g de carvão (C) reagem com 80 g de oxigênio (O2) e formam 110 g de gás carbônico (CO2)

logo: à razão denúmeros inteiros e pequenos

A lei das proporções múltiplas indica que, para a mesma quantidade de carbono, temos o dobro de oxigênio no gás carbônico em relação ao monóxido de carbono. Hoje,conhecendo as fórmulas dessas duas substâncias, percebemos que a proposta de Dalton foi muito útil na determinação das fórmulas químicas, pois representamos o gás carbônico por CO2 e o monóxido de carbono... [continua]

Ler trabalho completo

Citar Este Trabalho

APA

(2013, 05). Lei das proporções múltiplas. TrabalhosFeitos.com. Retirado 05, 2013, de http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Lei-Das-Propor%C3%A7%C3%B5es-M%C3%BAltiplas/853045.html

MLA

"Lei das proporções múltiplas" TrabalhosFeitos.com. 05 2013. 2013. 05 2013 <http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Lei-Das-Propor%C3%A7%C3%B5es-M%C3%BAltiplas/853045.html>.

MLA 7

"Lei das proporções múltiplas." TrabalhosFeitos.com. TrabalhosFeitos.com, 05 2013. Web. 05 2013. <http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Lei-Das-Propor%C3%A7%C3%B5es-M%C3%BAltiplas/853045.html>.

CHICAGO

"Lei das proporções múltiplas." TrabalhosFeitos.com. 05, 2013. Acessado 05, 2013. http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Lei-Das-Propor%C3%A7%C3%B5es-M%C3%BAltiplas/853045.html.