Lei da conservação das massas

Lei da conservação das massas
*Lavoisier propôs a lei da conservação das massas.
*As massas de um sistema fechado permanece inalterada durante todas as transformações químicas, isto é durante uma reação química, a massa se conserva, ou seja, a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos.
Ex: Sistema inicial
Reação: 100g de hidrogênio (H2)+ Reação:98 de acido sulfúrico(H2SO4) 106 g 100g de oxigênio (O2) de sódio (Na2Co3)

Sistema final:
112,5 de água (H2O)+87,5g de + 142,0 de sulfato de sódio(NaSo4)+18g de
Hidrogênio (H2O) água (H2O)+44g de gás carbônico (CO2)

Reação 3:Sistema inicial Sistema final
100g de ferro(Fe)+100 de oxigênio (O2) 80g de oxido férrico(Fe2O3)+44g de ferro (Fe)+ 73g de oxigênio (O2)
Lei das proporções constantes
*uma determinada substancia simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.
Por exemplo,observa-se que o gás carbônico é sempre formado por carbono e oxigênio e verificasse também que:
Experiência 1: 3g de carbono(C) se unam com 8g de oxigênio(O2),produzindo 11g de gás carbônico (CO2)
Experiência 2: 6g de carbono(C) se unem com 16g de oxigênio(O2) produzindo 22g de gás carbônico(CO2)
Na 1º experiência, a proporção entre as massas e de 3:8: 11. Na 2º experiência é de 6 : 16 : 22, nessa ultima os números mudaram, mas obedecendo a relação.6 é o dobro de 3,16 é o dobro de 8 e 2 é o dobro de 11, mas a proporção é a mesma como se diz em matemática.
Experimento massa de hidrogênio massa de O2 massa de H2O

Exp1 | 10g | 80 | 90 | Exp2 | 20g | 160 | 180 | Exp3 | 50g | 400 | 450 | Lei das proporções múltiplas
Se duas ou mais substancias reagem em proporções diferentes produtos, a massa de demais estará em uma razão de números inteiros e pequenos. Experimento | M de carvão(g) | M de oxigênio(g) | M de carbono | 1 | 12g