Lalala

) as reações envolvendo catalisadores podem ser de 2 tipos:
• catálise homogênea: catalisador e reagentes no mesmo estado físico;
• catálise heterogênea: catalisador e reagentes em estados físicos diferentes.
Exemplos

Catálise homogênea

Catálise heterogênea
Observação:
Existem casos de autocatálise, no qual o catalisador é um dos produtos da própria reação. Estas reações iniciam lentamente e à medida que o catalisador vai se formando, a velocidade da reação vai aumentando.
Encontramos substâncias que atuam no catalisador, aumentando sua atividade catalítica: são chamadas de ativadores de catalisador ou promotores. Outras diminuem ou mesmo destroem a ação do catalisa-dor: são chamadas venenos de catalisador.
3.8. Concentração dos Reagentes
Lembrando que uma reação se processa por meio de choques moleculares, conclui-se facilmente que um aumento de concentração dos reagentes determina um aumento da velocidade da reação pois, aumentando-se a concentração, aumenta-se o número de moléculas reagentes e, conseqüen-temente, aumenta, também, o número de choques moleculares..
Vamos analisar a reação entre A e B em 3 situações diferentes, todas ocorrendo num recipiente de mesmo volume:
A + B AB
1a situação
1 molécula de A e 1 molécula de B

Se houver uma molécula de A e 1 molécula de B, haverá certa probabilidade de choque e, conseqüentemente, certa velocidade de reação.
2a situação
Dobremos a concentração de um dos reagentes:

Ao se dobrar a concentração de A (ou de B), a probabilidade de a molécula de um dos reagentes chocar-se com a molécula do outro reagente dobra, e, conseqüentemente, a velocidade da reação aumenta duas vezes.
3a situação
Dobremos a concentração dos dois reagentes.

Se duplicarmos simultaneamente o número de moléculas de A e B, a probabilidade de choque será quatro vezes maior e a velocidade quadruplicará.
Concluindo, podemos dizer que o aumento da concentração dos reagentes (número de moléculas por unidade de volume) aumenta