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Laboratório de Química – Aula 5 – Experimento Nº 2
Temperatura de Fusão de uma Substância
1. OBJETIVOS:
No final desta experiência o aluno deverá ser capaz de:
Determinar pontos de fusão usando o método gráfico da curva de resfriamento.
Fazer o gráfico de um fenômeno não linear.
Identificar compostos e determinar suas purezas usando pontos de fusão.
2. INTRODUÇÃO:

2.1. Técnicas de identificação

Sempre que um composto é isolado de plantas ou animais, ou é sintetizado, deve ser identificado. As substâncias puras podem ser identificadas pelas suas propriedades físicas como estado de agregação (estados físicos), cor, cheiro, sabor, densidade, solubilidade em água, temperaturas de fusão e ebulição, entre outras. Propriedades físicas como densidade e ponto de fusão são muito úteis para a verificação de sua identidade, porque envolvem procedimentos bastante precisos. Estas propriedades também podem ser utilizadas como uma indicação de pureza.

Um intervalo de 4°C entre o valor experimental e o esperado da temperatura de fusão indica que a amostra é aproximadamente 96% pura. Cada 1% de impureza diminui aproximadamente o ponto de fusão de 1°C. Impurezas, além de diminuírem o ponto de fusão, fazem com que a temperatura varie durante a fusão como mostrado na figura B abaixo.

Fig. A Fig. B

Assim, se um composto A possui ponto de fusão de 86°C, mas experimentalmente observa-se que durante o aquecimento ele começa a fundir a 79°C e fica totalmente líquido a 83°C, dizemos que o composto A possui um intervalo de fusão de 79-83°C e é bastante impuro. Portanto, 86 – 79 = 7, ou seja, 7% de impurezas. Sua pureza é, portanto, de 93%.

O fato de que as contaminações diminuem os pontos de fusão possibilita distinção entre dois compostos com o mesmo ponto de fusão. Suponha que no laboratório haja dois frascos rotulados A e B, e um terceiro sem rótulo. O sólido, nos três frascos, possui o mesmo ponto de fusão (por exemplo,