Laboratorio 2 Quimica Fluorescencia

Índice

1. Introdução 2
2. Fluorescência 2
4. Materiais Utilizados 3
5. Procedimentos 4
5.1. Emissão de fluorescência da clorofila 4
5.2. Emissão de fluorescência da água tônica 4
6. Os compostos quinino (a), riboflavina e clorofila são compostos orgânicos. 5
7. Por que, sob a luz negra das discotecas (luz UM discotecas, luz 6
UV-A), as roupas brancas parecem brilhar com uma tonalidade azulada? 6
8. Procedimento Experimental 7
9. Resultados 8
10. Miscibilidade e Solubilidade 8
11.1. Materiais 9
11.2. Reagentes 10
11.3. Procedimentos 10
11.3.2. Misturas e polaridades: 10
11.4. Solubilidade 11

1. Introdução

Esse trabalho foi desenvolvido e aplicado pra termos a noção básica da excitação molecular e eletrônica de alguns reagentes, substâncias e materiais.
Realizado em laboratório com auxilio da professora Claudia Morcelli, graduada em química.
Todas as metas, teses, teorias e veridicidade dos mitos foram testadas.
No relatório todas as fases do trabalho.

2. Fluorescência

A explicação teórica da fluorescência pressupõe que o fóton, quantum de energia eletromagnética (luz), ao ser absorvido pela molécula de uma substância, excita seus elétrons, fazendo-os saltar para níveis energéticos superiores. A molécula assim ativada transforma o excesso de energia em movimento, chocando-se com as moléculas vizinhas. Dessa forma, o efeito inicial da radiação incidente se propaga em todas as direções. Em certos casos, esse excesso de energia também é emitido sob forma de radiação, quase sempre com frequência inferior, quando o elétron retorna a seu nível energético original, o que dá origem à fluorescência. Numerosas substâncias apresentam fluorescência, entre elas a fluorita ou fluoreto de cálcio (de onde provém o nome do fenômeno), os vidros de urânio, o petróleo, as soluções de fluoresceína e eosina, além de diversos corantes, sulfato de quinino, clorofila, vapores de sódio e mercúrio, iodo e acetona.
O fenômeno da fluorescência constitui a base física do