Lab. de quimica

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Aula 8 – Determinação da acidez do vinagre

* OBJETIVO
Determinar a porcentagem (teor) de ácido acético no vinagre, realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte.

* INTRODUÇÃOTEÓRICA
O vinagre é o produto resultante da fermentação de certas bebidas alcoólicas, particularmente do vinho. Na fermentação do vinho, microorganismos da espécie Mycoderma aceti transformam o álcoolacético. Após a fermentação, o vinho fica com cerca de 4 a 5% de ácido acético, recebendo então o nome de “vinagre” (“vinho azedo”). O teor de CH3COOH no vinagre com uma solução padrão de hidróxido desódio 0,100 N ou de normalidade próxima a 0,1 N, conhecida com três casas decimais. Usa-se uma solução de fenolftaleína como indicador, a fim de se ver o fim da reação.
*Álcool etílico (CH3CH2OH) eálcool acético (CH3COOH).

* MATERIAIS E REGENTES

* Suporte universal
* Garra de bureta ou garra e mufa
* Béquer de 100 ml
* Funil
* Pisseta
* Solução de fenolfteleína
* Bureta de50 ml
* Proveta de 50 ml
* Proveta de 250 ml
* Erlenmeyer de 250 ml
* Pipeta graduada de 5 ml ou volumétrica de 2 ml
* Densímetro de 1,000 a 1,200 (optativo)
* Vinagre
* Soluçãopadrão de hidróxido de sódio, NaOH, 0,1 N (preparada no exercício de laboratório 21)

* PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Coloque cerca de 230 ml de vinagre em uma proveta de 250 ml e, com umdensímetro de 1,000 e 2,000, meça sua densidade (ver exercício de laboratório 5)

d = Resposta?? g/ml

Observação: O professor poderá fornecer esse dado, se achar conveniente.

2. Pipete, com técnicaadequada, 2 ml de vinagre para um erlenmeyer de 250 ml.
3. A esse vinagre, adicione mais ou menos 30 ml de água (medidos em uma proveta de 50 ml) e 5 a 10 gotas de fenolftaleína.
4. Carreguecorretamente uma bureta de 50 ml com a solução de NaOH preparada na aula anterior, enchendo também a parte que fica abaixo da torneira.
5. Gota a gota, acrescente essa solução de NaOH da bureta ao...
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