Lab 1

UNIVERSIDADE DO VALE DO RIO DOS SINOS – UNISINOS
QUÍMICA GERAL

RICARDO HEMING GIL
GLERDSON CRISTIAN FARIAS DA SILVA

PRÁTICA DO COBRE

São Leopoldo, 27 de agosto de 2015
1. Resumo

INCLUIR

2. Introdução

Para se verificar experimentalmente uma sequencia de reações em um processo químico, identificando processos químicos e físicos e quais transformações da matéria ocorreram. Desenvolver habilidades no manuseio do material de laboratório. Utilizar técnicas de desidratação, precipitação e filtração.

3. Materiais e métodos

3.1 - Materiais utilizados

1. Almofariz de porcelana com pistilo
2. Cadinho
3. Triângulo
4. Tenaz
5. Bico de Bunsen
6. Tripé
7. Tela de arame e amianto
8. Espátula
9. Béquer de 100ml, 250ml e 500ml
10. Frasco lavador
11. Bastão de vidro
12. Vidro de relógio
13. Pipeta
14. Funil de vidro
15. Suporte de filtração
16. Filtro de papel

3.2 - Reagentes utilizados

1. NaOH (33%)
2. CuSO4 . 5H2O
3. H2SO4 (diluído)
4. Àgua destilada

3.3 – Método

Efetuamos a redução granulométrica do CuSO4.5H2O até que o mesmo ficasse extremamente fino, passando da coloração azul escuro para azul claro, utilizando a almofariz de porcelana com pistilo manualmente. Colocamos o CuSO4.5H2O, já com seu grão reduzido, no cadinho e o aquecemos até que assumisse a cor branca. Isto ocorreu da região externa para interna gradualmente, levando aproximadamente 9,5 minutos para todo o processo ocorrer. Após o resfriamento, colocamos o CuSO4 em um Copo de Béquer de 100ml, medimos 40ml de agua destilada com uma proveta de capacidade 50ml, adicionamos esta água na mistura e agitamos até sua completa dissolução, restando apenas algumas impurezas do cadinho. Medimos 10ml de NaOH (33%) com a pipeta de capacidade 10ml, adicionamos a mistura de CuSO4 com água e agitamos até sua precipitação completa. Aquecemos o precipitado de Cu(OH)2 tomando cuidado para que ele não entrasse no estado de ebulição precocemente utilizando a agitação com o bastão