Lab_01

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO CARLOS – CAMPUS SOROCABA
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS PARA A SUTENTABILIDADE
DEPARTAMENTO DE FÍSICA, QUÍMICA E MATEMÁTICA
LABORATÓRIO DE TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
PROF. DR. GIOVANNI MAMBRINI

EXPERIMENTO ILUSTRATIVO DA LEI DOS GASES

Rodrigo Felipe Raffa[633585]
Natan Bueno de Oliveira
Julio Cesar
Mauricio Lerry dos Santos
Amanda

Sorocaba, SP.
2015
RESULTADOS
A partir dos seguintes dados obtidos no experimento, o tratamento foi feito para que se conseguisse chegar ao objetivo da prática laboratorial. Sabe-se que 1 mol de Mg é 24,3g então é possível determinar o número de mols da coleta a partir das massas obtidas em cada medição.

Amostra
MASSA DE MG METÁLICO(g)
MOL(mg)
VARIAÇÃO VOLUMÉTRICA(ml)
1
0,0145
0,000597
16,9
2
0,0147
0,000605
16,7
3
0,0151
0,000621
13,5
4
0,0160
0,000658
14,1
5
0,0166
0,000683
14,6 média 0,0159

15,2 Tabela com dados Obtidos experimentalmente
Temperatura ambiente: 24ºC |297 K |
Pressão Atmosférica: 1019.98 hPa | 765,05 Tor | 1,01 atm
Como a densidade da água a 24ºC é de 0.99732g/ml é possível encontrar a massa de água das amostras:

Amostra
Massa
1
16,85g
2
16,66g
3
13,46g
4
14,06g
5
14,56g
Média
15,16g

Com os valores da massa de água é possível encontrar o número de mols de cada amostra. Como a massa molar da água é 18,01528 g/mol

Amostra
Mol
1
0,935
2
0,925
3
0,747
4
0,780
5
0,808
Média
0,842

Com a Formula PV= nRT podemos encontrar o R, através dos dados do experimento.

Amostra
R(Constante)
1
0,061467
2
0,061396
3
0,061458
4
0,061474
5
0,061448
Média
0,061228

A constante encontrada experimentalmente foi encontrada na mesma ordem de grandeza da constante R aceita cientificamente, com um pequeno desvio numérico causado por provável erro experimental. Sabe-se que a constante R tem valor de 0,08205746 atm.L...

DISCUSSÃO
Foi possível notar que para coletar as amostras seria necessário um membro apenas realizar cada etapa para não houver variação de pressão na hora de