Kimik

OBJETIVO
*Intestigar o calor envolvido na reação de decomposição da oxigenda .

Introdução

Reações exotérmicas e endotérmicas .
Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico.
Exemplos:
Reação exotérmica
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal
Na reação acima, 1 mol de CO2(gás) é formado a partir de grafita e oxigênio, ocorrendo a liberação de 94,1kcal.
Podemos representar as reações exotérmicas através do gráfico abaixo:

Veja que no gráfico acima, que os produtos são menores que o conteúdo energético dos reagentes.
Numa reação exotérmica, o calor é escrito assim como um produto.
A + B → C + D + x kcal
Reação endotérmica
H2(g) + I2(s) + 12,4 kcal → 2HI(g)
Ou
H2(g) + I2(s) → 2 HI(g) – 12,4 kcal
Na reação acima, quando 2 mols de HI (gás) se formaram a partir de hidrogênio e iodo cristalino foram absorvidas 12,4 kcal.
No processo da reação endotérmica é necessário um fornecimento externo de energia. Sendo assim, a energia armazenada dos reagentes é menor que a dos produtos.
Podemos representar as reações endotérmicas através do seguinte gráfico:

Procedimentos
1.Adicione ao calorímetro 100 mL de água oxigenada .
2.Meça exatamente a temperatura da solução (Tinicio).
3.Adicione aproximadamente meia colhe (de chá) de fermento biológico e tampe rapidament o calorímetro . Agite suavemente para mistura bem o fermento com a a´gua oxigenada .
4.Observe atentamente a variação da temperatura do sistema até que ela atinja um valor máximo estabelilizado,o qual será considerdo o valor da temperatua final (tfinal).

Colegio Estadual João XXIII.
2ºAno F

Descomposição da água oxigenada

Aluno: Alessandro Igor de Souza Silva .
Professor: Lucas