jsjskksmdnnfmfmmdnshifnejsajabajsk

Universidade Federal de Mato Grosso – Campus Sinop
Química Analítica
Lista 2 –Produto de Solubilidade

1. Escreva as equações de equilibro de solubilidade para os seguintes compostos pouco solúveis: (a) sulfato de bário; (b) sulfeto de cobre; (c) fluoreto de bário; (d) hidróxido de ferro II; (e) brometo de prata.
2. Um médico deseja dar para a um paciente beber uma solução de alta concentração de glicose, como parte de uma pesquisa sobre diabetes. O protocolo a ser usado neste teste exige uma solução de 1,0 mol/l de glicose em água. Sabendose que a solubilidade da glicose (180,16 g/mol) é de 91 g por 100 ml de água, esta solução a ser usada pelo médico estaria totalmente dissolvida? Justifique sua resposta com cálculos. R: Sim
3. Para se obter uma solução saturada de fluoreto de cálcio dissolvem-se 0,0068 g de CaF2 em 250 ml; calcular o produto de solubilidade. R: 1,7 x 10-10
4. Calcular o produto de solubilidade do fluoreto de bário, sabendo que, em 15,0 ml de água dissolvem-se no máximo
0,048 g de fluoreto de bário. R: 2,4 x 10 -5
5. Um sistema em equilíbrio é formado por hidróxido de magnésio e fluoreto de magnésio sólidos em contato com uma solução saturada que contêm Mg +2; OH – e F – ; uma análise da solução mostra que contém: Mg
(0,00575 mol/l) e F

–

+2

(0,0027 mol/l); OH

–

(0,0054 mol/l). Calcular os produtos de solubilidade para o hidróxido de magnésio e fluoreto de
-8

magnésio. R: 8,9 x 10 ; 7,8 x 10 -8
6. Dado o produto de solubilidade do iodeto talioso, 8,9 x 10 - 8, calcular a massa de TlI que se dissolve em 1,26 l de água.
R: 0,12 g
7. Sabendo-se que o Kps do cloreto de chumbo II é 1,6 x 10 - 5, calcular a solubilidade do sal, em mol/l, e em g/l. R:
0,0159 mol/l; 4,4 g/l
8. Considerando que as concentrações de íons magnésio (Mg+2), cálcio (Ca+2) e níquel (Ni+2) em uma determinada solução aquosa, são iguais a 0,002 mol/l, responda: (a) Em quais concentrações de OH

–

ordem eles precipitam quando NaOH é