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QUÍMICA GERAL – ENGENHARIA DE ALIMENTOS 2011 – PPG em Química

Maior parte das substâncias
Misturas

Heterogêneas

Homogêneas

Componentes misturados uniformemente no nível molecular

Soluções
Maior quantidade - solvente

G, L ou S
Componentes
Ar (solução de vários gases)

Menor quantidade - soluto

Exemplos de soluções
Estado da solução Estado do solvente

Estado do soluto

Exemplo

Gás

Gás

Gás

Ar

Líquido

Líquido

Gás

Oxigênio na água

Líquido

Líquido

Líquido

Álcool na água

Líquido

Líquido

Sólido

Sal na água

Sólido

Sólido

Gás

Hidrogênio no paládio Sólido

Sólido

Líquido

Mercúrio na prata

Sólido

Sólido

Sólido

Prata no ouro

O processo de dissolução
Formação de solução, espontaneidade e desordem
Solução – uma substância se dispersa uniformemente em outra;
Forças intermoleculares também agem entre partículas de soluto e moléculas de solvente (qualquer uma dessas forças pode agir);
Explo.
Forças íon-dipolo – soluções iônicas em água
Forças de dispersão – substância apolar se dissolve em outra apolar.
Importante: a intensidade relativa das forças intermoleculares entre as partículas do soluto e solvente.

O processo de dissolução
Formação de solução, espontaneidade e desordem
SOLUÇÕES se formam quando as forças atrativas entre as partículas do soluto e do solvente possuem módulos comparáveis em magnitude com as que existem entre as partículas do soluto ou entre as partículas do solvente.
A substância iônica NaCl se dissolve rapidamente em água porque as interações atrativas entre os íons e as moléculas polares de água superam a energia de rede de
NaCl.

O processo de dissolução
Formação de solução, espontaneidade e desordem
SOLUÇÕES se formam quando as forças atrativas entre as partículas do soluto e do solvente possuem módulos comparáveis em magnitude com as que existem entre as partículas do soluto ou entre as partículas do