Introdução acido e base

Introdução

Função química é o conjunto das substâncias que possuem propriedades químicas semelhantes. Existem 4 tipos de funções químicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos:
- são substâncias com sabor azedo, facilmente identificado em frutas cítricas, como limão, laranja e maçã;
-forma soluções aquosas condutoras de eletricidade;
-provocar efervescência, quando em contato com o calcário;
Há 3 teorias que definem os ácidos:
Teoria de Arrhenius:
É todo composto que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo exclusivamente como cátion o H+ (H3O+).
Ex:
HCl + H20 H3O+ + Cl-

Teoria de Bronsted-Lowry
É qualquer espécie química que doa prótons.
Ex:
HCl + H2O H3O+ + Cl-
O HCl está doando um próton pro H2O, logo é um ácido.

Teoria de Lewis:
É toda espécie química que recebe par de elétrons.
NH3 + BF3 NH3BF3
O NH3 doa o seu par de elétros para o BF3, logo o BF3 é o ácido.

Bases - Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente – que “amarra” a boca);
- Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;
- Reage com ácidos produzindo sal e água;
- Na maioria das vezes são corrosivos e reagem com metais.

Também é definida pelas mesmas teorias:
Teoria de Arrhenius:
É todo composto que, em solução aquosa, produz exclusivamente como ânion o OH-.
NaOH Na+ + OH-

Teoria de Bronsted-Lowry:
Qualquer espécie química que recebe prótons.
HCl + H2O H3O+ + Cl-
H2O recebeu prótons do HCl, logo é uma base.

Teoria de Lewis:
Toda espécie química que doa par de elétrons.
NH3 + BF3 NH3BF3.
O NH3 doou o par de elétrons logo é uma base. Para identificar o que é ácido e o que é base em uma solução, usam-se os indicadores de ácido-base. São substâncias que apresenta uma determinada coloração no meio básico ou no meio