Interações atômicas e moleculares - Prof. Aline - IFRN

Química I

Interações atômicas e moleculares
Aula 02 – Ligações iônicas e substâncias iônicas
Professora: Aline Carvalho Bueno [e-mail] SUMÁRIO
1. Introdução.
2. Formação da ligação iônica.
3. Fórmula unitária.
4. Força da ligação iônica.
5. Propriedades das substâncias iônicas.
6. Exercícios.

1. Introdução
Átomos com baixa eletronegatividade +

Átomos com alta eletronegatividade Transferência de elétrons

Formação de íon positivo (cátion)

Ligação iônica Formação de íon negativo (ânion)

Atração eletrostática entre cátions e ânions

Substância iônica ou composto iônico

1. Introdução o Quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos de elementos químicos distintos é maior do que 1,6, a ligação entre eles é predominantemente iônica.

•

À medida que percorremos um período da tabela periódica, da esquerda para a direita, aumenta a carga nuclear efetiva, ou seja, a atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons da camada de valência. Assim, nesse mesmo sentido, aumenta a eletronegatividade.
Átomos com baixa eletronegatividade Átomos com alta eletronegatividade Metais

Tendência a perder elétrons, portanto, a formar cátions. Principalmente, os metais dos grupos 1, 2 e 13.

Ametais

Tendência a ganhar elétrons, portanto, a formar ânions. Principalmente, os ametais dos grupos 15, 16 e 17.

1. Introdução

1. Introdução

2. Formação da ligação iônica

2. Formação da ligação iônica

2. Formação da ligação iônica

Os íons Na+ e Cl- são energeticamente mais estáveis que os átomos isolados Na e Cl.

2. Formação da ligação iônica

3. Fórmula unitária o Um composto iônico é formado por um número muito grande e indeterminado de cátions e ânions agrupados alternadamente segundo uma forma geométrica definida – característica de cada substância iônica – denominada de arranjo.

•

No caso do cloreto de sódio (NaCl), o arranjo é