Inorgânica I - Degradação catalítica do peroxido de Hidrogênio e Determinação de concentração.

Degradação catalítica do peroxido de Hidrogênio e Determinação de concentração.

Resultados

Degradação
Ao adicionar Dióxido de manganês no peroxido de hidrogênio houve produção do gás O2 que ocupou mais de 250 mL na proveta, foi uma reação espontânea e muito rápida.

Ao Adicionar o iodeto de potássio ao peroxido de hidrogênio houve produção do gás O2 que ocupou 185 mL na proveta , a reação foi lenta e precisou que agitasse o kitassato para fornecer calor para a solução.

Determinação da concentração
Quando a solução ficou incolor, foi parada a titulação onde se obteve os seguintes dados:
Volume gasto=34,5mL
Peso da amostra=0,187g
Fator de correção=0,9956
Normalidade do tiossulfato=0,1N

Então pode fazer o calculo:
H2O2=VgastoXFCXNX0,1701X10
PA H2O2=34,5X0,9956X0,1X0,1701X10 0,187 H2O2=31,2%

Questões
1)Equacione a reação ocorrida
Degradação
H2O2 MnO2(s) O2(g)+H2O(l)

H2O2+I- H2O(l)+OI(aq)
H2O(l)+OI(aq) H2O(l) +O2+I-
2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)

Determinação da Concentração
H2O2+H2SO4+2KI K2SO4+2H2O+I2

2)Justifique a diferença entre os dois processos. Classifique os processos catalíticos ocorridos.
No primeiro procedimento o peroxido de hidrogênio se decompõe pela reação do dióxido de manganês como catalisador, a reação foi rápida. Obtivemos uma catalise heterogênea pois o dióxido de manganês se encontra em um estado físico diferente dos reagentes e produtos, assim acelerando o desenvolvimento da reação.

No segundo procedimento os ions I-(aq) agiram como catalisador para a decomposição do peroxido de hidrogênio, reação foi bem mais lenta que a anterior. O processo catalítico neste experimento foi homogêneo pois todos os reagente e produtos estavam no mesmo estado físico.
3)Quanto ao calculo pesquise a base de sua origem justificando o uso de cada dado.
Volume