Inorgânica 2

Resumo:
Chamado de azoto pelo ‘’pai da química’’, o químico francês Antonie Lavosier¹, o elemento nitrogênio, tem dentre o seu grupo da tabela periódica as propriedades mais distintas entre os mesmos, tanto que é o único elemento do grupo 15 da tabela periódica, que nas condições normais de temperatura e pressão, se encontra no estado gasoso. Com o intuito de analisar o comportamento do nitrogênio e seus derivados,foram realizados experimentos de obtenção e decomposição de alguns compostos nitrogenados,como a amônia (NH3),cloreto de amônio(NH4Cl).E ainda a reação do cobre metálico com o ácido nítrico (HNO3).Assim com a realização desta pratica deve-se notar a veracidade das propriedades do Nitrogênio que serão relatas logo abaixo.
Introdução:
Com configuração eletrônica de valência igual ns² np3, o nitrogênio pertence ao grupo 15 da tabela periódica, sendo este grupo muito difícil de classificar devido os seus constituintes terem uma variação brusca de propriedades. Um exemplo dessas diferenças,se dá pelo motivo ao qual o nitrogênio ser o único elemento do grupo que na temperatura ambiente se encontra no estado gasoso.Vejamos algumas propriedades do nitrogênio na figura abaixo.
Figura 1:Propriedades Físico-Químicas do Nitrogênio

Fonte: http://www.mspc.eng.br/quim1/quim1_007.asp

Além de ser um gás incolor, inodoro, e de ser encontrado na forma diatômica², o nitrogênio é diamagnético, sendo comprovada a sua propriedade magnética através do seu diagrama de orbital molecular, ilustrado abaixo
Figura 2: Orbital molecular do N2

Fonte: HTTP: t1. gstatic.com/images?q=tbn: And9gcqmqwbghastimbg0sblncwv242-vhyf_pmizqrnvboup6_Yr4RZ
Como se pode ver na figura 2, todos os elétrons do orbital molecular do nitrogênio estão emparelhado, caracterizando-a uma molécula diamagnética. A molécula diatômica de nitrogênio apresenta uma tripla ligação muito forte, devido ao fato da formação de ligações múltiplas pπ-pπ fortes. Por esse motivo,reações com essa molécula