Inorganica

Química Inorgânica II (2014.1)
Lista de exercício 3
1. Descreva um método para captura de nitrogênio.
2. O nitrogênio gasoso é um gás inerte, no entanto compostos de nitrogênio são bastantes reativos. Descreva um método para obter uma composto reativo a partir do nitrogênio gasoso?
3. O que é um composto anfótero? Dê exemplos:
4. A hidrazina é um composto preparado a partir da amônia e do hipoclorito de sódio. Escreva a equação dessa reação e cite algumas aplicações da hidrazina.
5. O nitrogênio quando reage com oxigênio pode forma diversos óxidos, liste os possíveis óxidos de nitrogênio.
6. O fósforo pode ser obtido de diversos minerais cite três minerais de onde é extraído o fósforo. Cite algumas aplicações do fósforo.
7. A energia de ionização tende a aumentar quando se desloca da esquerda para direita na tabela periódica. No entanto, o nitrogênio tem maior energia de ionização do que o oxigênio. Explique esse fenômeno.
8. Explique por que o flúor tem menor afinidade eletrônica do que o cloro?
9. O ozônio é um importante composto na proteção das radiações solares, mostre através de reações como o ozônio protege o seres vivos.
10. Por que os elementos tende a adquirir a configuração eletrônica dos gases nobres?
11. Cite algumas reações para obtenção de halogênio e suas aplicações.
12. Os gases nobres são pouco reativos, no entendo o xenônio pode forma diversos composto. Dê o nome da geometria eletrônica e molecular de cada estrutura abaixo: 13. Mostre todas as reações de redução embutidas no diagrama de Latimer:

14. Quais compostos irão sofre desproporcionamento?

15. Sobre o diagrama de Frost responda:

Obs: Em vermelho meio ácido e em azul meio básico
a) Quais as duas espécies mais estáveis na oxidação em meio ácido e em meio básico?
b) Mostre duas espécie em meio ácido e em meio básico que irão sofre desproporcionamento.
c) Mostre duas espécie em meio ácido e em meio básico que irão sofre comproporcionamento.
d) No diagrama