Inorgânica

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Elementos do Bloco-s: agentes redutores

Por que os elementos do bloco “s” formam íons positivos?

Os elementos dos grupos 1 (Li ao Cs) e 2 (Be ao Ba) da tabela periódica, na sua forma
elementar, são todos metais. Suas estruturas eletrônicas consistem de uma configuração de gás nobre (o
GN anterior) seguida de um subnível s com 1 ou 2 elétrons, respectivamente. Por isso, eles sãodenominados elementos do bloco-s.


O que permite afirmar que um dado elemento, na sua forma elementar, é um metal?



Escreva as estruturas eletrônicas do Li ao Cs, do Be ao Ba e compare-as.
Alcalinos (grupo 1) e alcalino–terrosos (grupo 2), nas suas formas elementares, encontram -se

como sólidos, M(s), nos quais os respectivos átomos M estão ligados uns aos outros via ligação metálica.Assim, pode-se imaginar que a primeira etapa envolvida na reação desses elementos consiste na
formação dos átomos isolados, isto é, do elemento no estado gasoso, M(g).


Escreva uma equação que represente a formação dos átomos dos alcalinos e dos alcalino -terrosos
isolados, a partir das suas formas elementares.



Qual é a energia envolvida no processo representado no item acima? Incluaessa energia,
representando-a como EA (energia de atomização) na equação, e justifique sua resposta.

Os átomos gasosos formados, no processo acima representa do, podem formar compostos
através de três processos eletrônicos: i) compartilhando elétrons; ii) perdendo elétrons; iii) ganhando
elétrons. No caso dos elementos do bloco-s, exceto para o berílio, não se encontra compostos formados
pelocompartilhamento de elétrons com outros elementos. Em geral, eles formam compostos iônicos nos
quais eles são os cátions – íons positivos. Para formar íons positivos, elétrons de valência devem ser
retirados dos átomos gasosos e esse é um processo que ocorre com fornecimento de energia:
M(g) + EI




M (g) + e
+

Qual é o nome da energia representada, na equação acima, como EI?Defina-a.

Adelaide Viveiros / Petronílio Cedraz
terrosos

Elementos do Bloco “s”: alcalinos e alcalino-

2



+

2+

Escreva uma equação que represente a formação dos íons alcalinos, M , e alcalino–terrosos, M , a
partir dos átomos isolados.



+

2+

Qual é a configuração eletrônica do íon Na ? E a do íon Mg ?

A energia total de formação dos cátions gasosos é a soma daenergia para atomizar (EA), que
para os elementos do bloco-s é a energia livre padrão de sublimação (G ), e da energia para ionizar (EI).
o

Essas energias e as entalpias da afinidades eletrônicas, para os elementos do bloco-s, estão
apresentadas na TABELA 1.
TABELA 1 – ENERGIAS PARA FORMAÇÃO DOS ÍONS DO BLOCO-s, NO ESTADO GASOSO

ELEMENTO 
PROPRIEDADE 

Li

Na

K

Rb

CsG subl., M(g), (kJ.mol )
a
+
-1
1 E. Ioniz., M (g), (kJ.mol )
a
2+
-1
2 E. Ioniz., M (g) (kJ.mol )
a
1 Entalpia daA. Eletr. M(g)
-1
(kJ.mol )

127
520
7300
59,6

77
500
4600
52,9

61
420
3100
48,4

53
400
2700
46,9

49
380
2400
45,5

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

G sublimação (kJ.mol )
a
+
-1
1 E. Ioniz., M (g), (kJ.mol )
a
2+
-1
2 E. Ioniz., M(g) (kJ.mol )
a
3+
-1
3 E. Ioniz., M (g) (kJ.mol )
a
-1
1 A. Eletr. M(g) (kJ.mol )

287
900
1800
14800
18

113
740
1450
7700
21

144
590
1150
4900
186

131
550
1060
4200
146

146
500
970
3600
46

o

-1

o

-1



O que é afinidade eletrônica?



Analise os dados apresentados na TABELA 1 e responda:
a. Qual é a proporção entre os valores dasduas 1

as

energias de ionização do sódio? E do

magnésio? Como você pode explicar esses valores?
a

a

b. Por que a 3 energia de ionização do Mg é muito maior que a 2 ?
c.

+

2+

Qual dos íons alcalinos, M (g), é mais facilmente formado? E dos alcalino-terrosos, M (g)?

d. Quais os possíveis estados de oxidação para os alcalinos? E para os alcalino-terrosos?
+

e. O...
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