INDICADORES ACIDO BASE

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO ESPÍRITO SANTO
INFRAESTRUTURA EM VIAS DE TRANSPORTE

1. OBJETIVOS

- Determinar o caráter ácido-básico de uma solução
- Determinar o intervalo de pH de uma solução.
2. INTRODUÇÃO

Os chamados ácidos de Arrhenius, por ionização, produzem H+ e as bases de Arrhenius produzem OH-. O caráter ácido-básico é muito importante para compreender o comportamento das substancias químicas. Pois bem, neste relatório vamos falar sobre as medições do caráter ácido-básico das soluções estudadas, que consiste na determinação do seu pH (potencial hidroxiliônico).
Uma maneira comum, mas não muito precisa de determinar o pH de u solução é por meio do uso de indicadores, que são substâncias que mudam de cor em função da [H+] e da [OH-], ou seja, de acordo com o pH.
Genericamente, o comportamento de um indicador pode ser representado por:
HInd ↔ H+ + Ind- Cor 1 Cor 2
A cor da solução dependerá de qual espécie [HInd] e [Ind-] estiver presente m maior concentrações.
Se a esse equilíbrio adicionarmos:
Um ácido: o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio para a esquerda e a solução adquire coloração 1.
Uma base: os íons OH- retiram H+ do equilíbrio, que se desloca para a direita e a solução fica com a cor 2.
As colorações 1 e 2 devem ser bem diferentes, para que se possa perceber, com facilidade, a mudança de cor;
A mudança de cor ocorre em determinados intervalos de pH, denominados faixa ou intervalo de viragem. Quando o valor do pH é inferior ao intervalo de viragem, temos uma cor; quando o valor é superior ao intervalo de viragem, temos outra cor; na faixa d viragem, temos uma cor intermediária ás duas.

3. MATERIAIS E REAGENTES

Tubos de ensaio pequenos
Estante para tubos
Bastão de vidro
Fenolftaleína
Alaranjado de metila
Azul de bromotimol
Papel de tornassol azul e vermelho
Solução de bateria
Leite de magnésia
Refrigerante
Água com sabão
Vinagre