Identificação dos ânions sulfato, carbonato, fostato

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  • Publicado : 4 de março de 2013
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Identificação de ânions
sulfato, carbonato, cloreto, brometo, iodeto, oxalato, cromato e nitrato.







Discente: Aparecido de Marques Freitas
Joel Junior
José Aparecido


Disciplina/Semestre: Química Analítica Qualitativa Experimental/ 3º Semestre

Docente: Danilo Antônio Giarola
Jaqueline Camisa





LONDRINA – 2011RESUMO

Utilizando-se de alguns testes experimentais, foi possível determinar qualitativamente os ânions sulfato, carbonato, cloreto, brometo, iodeto, oxalato, cromato e nitrato, em amostras desconhecidas.

INTRODUÇÃO
Solubilidade dos precipitados.

Um grande número de reações utilizadas em análise qualitativa inorgânica envolve a formação de precipitados. Um precipitado é uma substânciaque se separa de uma solução, formando uma fase sólida. O precipitado pode ser cristalino ou coloidal e pode ser removido da solução por filtração ou centrifugação. Forma-se um precipitado quando uma solução torna-se supersaturada com uma substância em particular. A solubilidade de uma substância depende de vários fatores, como temperatura, pressão, concentração de outros materiais na solução e dacomposição do solvente. Entretanto, apenas a temperatura afeta consideravelmente um sistema, com relação à solubilidade das substâncias envolvidas. Na grande maioria das vezes, o aumento da temperatura provoca o aumento da solubilidade das substâncias (o sulfato de cálcio é um exemplo em que ocorre o oposto). (VOGEL, 1981, p. 82).

Precipitação

Quando se requer um excesso de um reagente naformação de um precipitado, isso não significa que uma quantidade excessiva deva ser empregada. Na maioria dos casos, a menos que seja especificamente estipulada, só uma quantidade moderada, além daquela requerida para completar a reação, é necessária. (VOGEL, 1981, p. 165).

Sulfato, SO42- Solubilidade: Os sulfatos de bário, estrôncio e chumbo são praticamente insolúveis em água, os de cálcioe mercúrio (II) são levemente solúveis e a maioria dos demais sulfatos metálicos é solúvel. Alguns sulfatos básicos, tais como os de mercúrio, bismuto e cromo, são também insolúveis em água, mas se dissolvem em ácido clorídrico ou nítrico diluídos. (VOGEL, 1981, p. 378).

Carbonatos, CO32-. Solubilidade: Os carbonatos normais, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos e de amônio, sãoinsolúveis em água. Os hidrogenocarbonatos ou bicarbonatos de sódio, estrôncio, bário, magnésio e possivelmente o de ferro existem em soluções aquosas; são formadas por ação do excesso de acido carbônico sobre os carbonatos normais, tanto em solução aquosa como em suspensão, e decompostos por ebulição de suas soluções. (Vogel, 1981, p. 328)
Alguns carbonatos normais, tais como Magnesita, MgCO3,siderita, FeCO3, e dolomita, (Ca, Mg)CO3, não reagem a frio; eles devem ser finamente pulverizados e a mistura reagente aquecida As soluções contendo os anions carbonatos, adicionando-se acido clorídrico se decompõe com efervescência, devido a liberação de dióxido de carbono. (Vogel, 1981, p. 328)

Cloretos, Cl- Solubilidade: Os cloretos em sua maioria são solúveis em água. O cloreto de mercúrio(I) Hg2Cl2, cloreto de prata, AgCl, cloreto de chumbo, PgCl2 ( e escassamente solúvel a frio, mas prontamente soluvel em água fervente), cloreto de cobre, CuCl, oxicloreto de bismuto, BiOCl, oxicloreto de antimônio, SbOCl, e oxicloreto de mercúrio HgOCl2, são insolúveis em água. (Vogel, 1981, p. 355)

Brometos, Br- Solubilidade: Os brometos de prata, mercúrio (I) e cobre (I) são insolúveis emágua. O brometo de chumbo é escassamente solúvel a frio, mas bastante solúvel em água fervendo. Todos os outros brometos são solúveis. (Voguel, 1981, p. 358)

Iodetos, I-: Solubilidade: As solubilidades dos iodetos são semelhantes às do cloretos e brometos. Os iodetos de prata, mercúrio (I) mercúrio (II), cobre (I) e chumbo são os sais menos solúveis. (Voguel, 1981, p.360)

Oxalatos, COO22-....
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