Historia Do MOL

Páginas: 9 (2171 palavras) Publicado: 5 de abril de 2015
História

Professor A.W. Hofmann.
O termo molar (do latim moles, que significa "grande massa") foi inicialmente introduzido na
química pelo químico alemão August Wilhelm Hofmann, por volta de 1865. O termo foi introduzido
para indicar uma grande massa macroscópica, contrariando assim a palavra "molecular" (palavra
também derivada de moles, pela adição do sufixo "-cula", significando "pequeno" ou"diminuto").
Esse uso particular do termo molar foi se tornando comum naliteratura física por volta do ano de
1940. O uso mais restrito do termo molar, significando não somente uma amostra macroscópica,
mas preferivelmente uma massa em gramas que reflete a massa de todas as moléculas contidas,
bem como o uso da terminologia "mol", é geralmente atribuído ao físico-químico alemão Wilhelm
Ostwald.Este termo aparece em vários livros científicos do século XX. De forma irônica, o uso do
termo empregado por Ostwald esteve relacionado com sua crítica à teoria atômico-molecular e sua
tentativa de estabelecer uma alternativa macroscópica para a discussão das leis estequiométricas.
Embora o uso da definição de volume molar dos gases (22,4 L nas CNTP) tenha aparecido mais cedo
— início do século XXem livros norte-americanos — a interconversão explícita de mol para grama,
com o objetivo de facilitar na resolução de problemas estequiométricos, foi mais comum após 1950.
Como uma nota linguística, é interessante saber que o termo "mol" também foi utilizado pelos
romanos para se referir às pesadas pedras usadas para construir barragens marítimas e de moinhos.
A posterior conexão linguística com oato de moer também ocorre em outros casos, como em
"dentes molares".5

Evoluções da definição

Wilhelm Ostwald.
Antes de 1959, tanto a União Internacional de Física Pura e Aplicada (IUPAP) quanto a União
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) usavam o oxigênio para definir a grandeza
quantidade de substância, sendo definida como o número de átomos existentes em 16 g de oxigênio
quepossui massa de 16 g. Os físicos usaram uma definição similar a esta, porém, fazendo uso do
isótopo do oxigênio de massa 16 (oxigênio-16).3 6 7Posteriormente as duas organizações entraram
em um acordo, entre 1959 e 1960, e definiram a unidade de medida da grandeza quantidade de
substância como:
Mol é a quantidade de
substância de um sistema que
contém tantas entidades
elementares quanto são os
átomoscontidos em
0,012quilograma de carbono12; seu símbolo é "mol"8
Como adendo a esta definição, a IUPAC esclarece que, quando a terminologia mol for usada, as
entidades elementares devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, íons, elétrons,
outras partículas, ou grupos especificados de tais partículas.8
Essa definição foi adotada pelo CIPM (Comitê Internacional de Pesos e Medidas) em1967 e, em
1971, ratificada pela XIV Conferência Geral de Pesos e Medidas (Resolução 3, 1971). Em 1980, o
CIPM confirmou novamente esta definição, adicionando a informação de que os átomos de carbono12 não estariam ligados por meio de ligações químicas, mas em seuestado fundamental.2 4 3 9

Entidades elementares

Colher de chá contendo 5 mL de água (aproximadamente 0,3 mol de água).

Ao utilizar otermo mol, deve-se especificar quais são as entidades elementares em questão
(átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou agrupamentos especificados de tais
partículas), uma vez que ambiguidades podem ser geradas.10
Por exemplo, se fosse escrito apenas 4,44 mol de hidrogênio, seria impossível saber se significa 4,44
mol de átomos ou de moléculas de hidrogênio. Uma maneira usual econveniente para contornar
possíveis ambiguidades é escrever a fórmula molecular da entidade elementar que está contida pelo
mol. Ex.: 4,44 mol de H2; 6,28 × 10−2 mol de PbO; 3 mol de Fe.
Quando a substância é um gás, geralmente as entidades elementares em questão são moléculas.
Porém, gases nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio) são monoatômicos nas
condições ambientes (ou...
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