Hidrólise acetato de etila

UFSCar - Universidade Federal de São Carlos
CCET – Centro de Ciência Exatas e Tecnologia
DQ – Departamento de Química

Laboratório de Físico-Química
Influência da temperatura na hidrólise do acetato de etila

T
São Carlos/2012 1. Objetivos
O objetivo deste experimento foi analisar a influência da temperatura na hidrólise do acetato de etila, representada na Figura 1.

Figura 1 - Reação de hidrólise do acetato de etila 2. Resultados

* Preparo das soluções:
Inicialmente, preparou-se 500mL de solução de NaOH 0,25M a partir de uma solução já padronizada de NaOH 1,032M. O cálculo do volume necessário de solução padronizada é apresentado abaixo:
VNaOH=500 mL . 0,25 mol1000 mL . 1000 mLmol=125mL
Logo, foram pipetados 125mL da solução padronizada de NaOH, transferiu-se para um balão volumétrico de 500mL, completando o volume com água destilada. Foi calculada então a molaridade da solução preparada
M1 . V1=M2 . V2 → 1,032 molL . 125 mL=M2 . 500 mL → M2=0,258molL
Assim, nos dois dias em que o experimento foi realizado (30/04 e 07/05), a concentração da solução de NaOH preparada foi de 0,258molL.
Também foi preparada uma solução de HCl 1,00M a partir de solução estoque de HCl. Para isso calculou-se o volume de solução estoque necessário, sabendo-se que a solução estoque possui dosagem de 37% em massa, densidade de 1,19 kg/L e que a massa molar do HCl é 36,5 g/mol.
Vsol. estoque=500 mL . 1 mol1000 mL . 1000 mL1190 . 0,37 g . 36,5 gmol=41,5 mL
Os volumes de HCl pipetados foram de 40,0 mL nos dois dias de experimento. Titulou-se em duplicata 5mL da solução de HCl preparada com a solução de NaOH previamente preparada. Os volumes de NaOH gastos na titulação são apresentados na Tabela 1. Tabela 1 – Volumes de NaOH gastos na titulação | | VNaOH (mL) | Vmédio (mL) | 1º dia | 18,8 | 18,95 | | 19,1 | | 2º dia | 18,8 | 18,85 | | 18,9 | |

Calculou-se então a concentração da solução de HCl preparada, como mostrado